高中化学高二学问点总结 对学问的渴求是人类的自然意向，任何头脑健全的人都会为猎取学问而不惜一切，一个时代并不需要太多学问分子，而明显这个时代学问分子太多了。下面我给大家共享一些高中化学高二学问点〔总结〕，期望能够关怀大家，欢迎阅读! 高中化学高二学问点 1 化学反应的热效应 1、化学反应的反应热 (1)反应热的概念： 当化学反应在确定的温度下进行时，反应所释放或吸取的热量称为该反应在此温度下的热效应，简称反应热。用符号 Q 表示。 (2)反应热与吸热反应、放热反应的关系。 Q0 时，反应为吸热反应;Q0 时，反应为放热反应。 (3)反应热的测定 测定反应热的仪器为量热计，可测出反应前后溶液温度的转变，依据体系的热容可计算出反应热，计算公式如下： Q=-C(T2-T1)式中 C 表示体系的热容，T1、T2 分别表示反应前和反应后体系的温度。试验室常常测定中和反应的反应热。 2、化学反应的焓变 (1)反应焓变 物质所具有的能量是物质固有的性质，可以用称为“焓”的物理量来描述，符号为 H，单位为 kJ·mol-1。 反应产物的总焓与反应物的总焓之差称为反应焓变，用 ΔH 表示。 (2)反应焓变 ΔH 与反应热 Q 的关系。 对于等压条件下进行的化学反应，若反应中物质的能量转变全部转化为热能，则该反应的反应热等于反应焓变，其数学表达式为：Qp=ΔH=H(反应产物)-H(反应物)。 (3)反应焓变与吸热反应，放热反应的关系： ΔH0，反应吸取能量，为吸热反应。 ΔH0，反应释放能量，为放热反应。 (4)反应焓变与热化学方程式： 把一个化学反应中物质的转变和反应焓变同时表示出来的化学方程式称为热化学方程式，如：H2(g)+ O2(g)=H2O(l);ΔH(298K)=-285.8kJ·mol-1 书写热化学方程式应留意以下几点： ① 化学式后面要注明物质的聚集状态：固态(s)、液态(l)、气态(g)、溶液(aq)。 ② 化学方程式后面写上反应焓变 ΔH，ΔH 的单位是 J·mol-1 或 kJ·mol-1，且 ΔH 后注明反应温度。 ③ 热化学方程式中物质的系数加倍，ΔH 的数值也相应加倍。 3、反应焓变的计算 (1)盖斯定律 对于一个化学反应，无论是一步完成，还是分几步完成，其反应焓变一样，这一规律称为盖斯定律。 (2)利用盖斯定律进行反应焓变的计算。 常见题型是给出几个热化学方程式，合并出题目所求的热化学方程式，依据盖斯定律可知，该方程式的 ΔH 为上述各热化学方程式的ΔH 的代数和。 (3)依据标准摩尔生成焓，ΔfHmθ 计...
