高中化学铁及其化合物知识总结

高中化学铁及其化合物学问总结 铁及其化合物粉尘分布行业及工种广泛,它也是〔高中〕〔化学〕重要的元素化合物学问。以下是我整合的高中化学铁及其化合物学问相关总结，期望可以关怀到你! 高中化学铁及其化合物学问如下： 一、铁 1、位置、结构： (1)FeVIII 族(过渡元素); (2)原子结构示意图: 3+(3)常见离子: Fe(强氧化性) 2+Fe(强还原性)。 3、〔物理〕性质： (1)纯铁抗蚀力量强 (2)具有一般金属的物理通性。 (3)黑色金属(铁铬锰) 4、化学性质：较活泼 (1)与非金属单质： 3Fe + 2O2 Fe3O4 △Fe + S === FeS 点燃 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 (棕黄色烟) 1 点燃 (2)与 H2O 3Fe + 4H2O(g3O4 + 4H2 (3)与酸 ①与非氧化性酸：如盐酸、稀硫酸 +2+Fe + 2H = Fe + H2 ②与氧化性酸：如浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸 Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO+2H2O △Fe(SO) +3SO+6HO 2Fe+6H2SO4(浓)===24322 (常温钝化) △Fe+6HNO3(浓)===Fe(NO3)3+3NO2+3H2O (常温钝化) (4)与盐： 2+2+Fe + Cu = Fe + Cu 3+2+Fe + 2Fe = 3Fe 二、铁的氧化物和氢氧化物 1、氧化物 2、铁的氢氧化物 [注]制取 Fe(OH)2 时,为什么要用新制的 FeSO4 溶液?为什么要将吸有 NaOH 溶液的胶头滴管插入液面以下? 2+3+三、Fe 和 Fe 的相互转化网络图： Fe 233 (1)推断离子共存 2+3+-①Fe、Fe 均水解，与 HCO3、[Al(OH)4]-、CO32-等因水解相互促进在溶液中不能大量共存 ② Fe3+与 S2-、I-、HS-、SO32-，Fe2+与 NO3-(H+)、ClO-、MnO4-(H+)在溶液中因氧化还原反应不能大量共存。 (2)盐溶液的配制与保存 ① Fe2+的盐溶液：加少量铁粉，防止 Fe2+被氧化;加少量相应的酸，防止 Fe2+水解。 ② Fe3+的盐溶液：加少量相应酸防止 Fe3+水解。 2+3+四、Fe 和 Fe 的检验： 3+1、Fe 的检验： (1)溶液呈 (2)加 NaOH 溶液，现象有红褐色沉淀生成; 3+-Fe+3OH===Fe(OH)3(红褐色) (3)加 KSCN 溶液，现象 ;反应式 ; 3+-Fe+3SCN===Fe(SCN)3(红色) (4)加苯酚，现象; (5)淀粉碘化钾试纸，现象 3+-2+。2Fe+2I===2Fe+I2 2+2、Fe 的检验： (1)溶液呈 色; (2)加 NaOH 溶液，现象 先生成白色沉淀， 快速变成灰绿色，最终变成红褐色 Fe2++2OH-===Fe(OH)2(白色沉淀) 4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3 ; (3)加 KSCN 无明显现象，再加氯水，现象 。 2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl- Fe3++3SCN-===Fe(SCN)3(红色)