高二化学化学物质及其变化与五大反应方程式 对于化学反应来说，假如使元素化合价升高，即要使它被氧化，要加入氧化剂才能实现;假如使元素化合价降低，即要使它被还原，要加入还原剂才能实现，接下来我为大家整理了相关内容，希望能关怀到您。 高二化学化学物质及其改变 第一节 物质的分类 1、把握两种常见的分类方法：交叉分类法和树状分类法。 2、分散系及其分类： (1)分散系组成：分散剂和分散质，根据分散质和分散剂所处的状态，分散系可以有 9 种组合方式。 (2)当分散剂为液体时，依据分散质粒子大小可以将分散系分为溶液、胶体、浊液。 分散系 溶液 胶体 浊液 分散粒子直径 ＜1nm 1～100nm ＞100nm 外观 均一,透亮,稳定 均一,透亮,介稳体系 不均一,不透亮,不稳定 能否透过滤纸 能 能 不能 能否透过半透膜 能 不能 不能 实例 食盐水 Fe(OH)3 胶体 泥浆水 3、胶体： (1)常见胶体：Fe(OH)3 胶体、Al(OH)3 胶体、血液、豆浆、淀粉溶液、蛋白质溶液、有色玻璃、墨水等。 (2)胶体的特性：能产生丁达尔效应。区分胶体与其他分散系常用方法丁达尔效应。 胶体与其他分散系的本质区分是分散质粒子大小。 (3)Fe(OH)3 胶体的制备方法：将饱和 FeCl3 溶液滴入沸水中，继续加热至体系呈红褐色，停止加热，得 Fe(OH)3 胶体。 第二节 离子反应 一、电解质和非电解质 电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。 1、化合物 非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。(如：酒精[乙醇]、蔗糖、SO2、SO3、NH3、CO2 等是非电解质。) (1)电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。 (2)酸、碱、盐和水都是电解质(特别：盐酸(混合物)电解质溶液)。 (3)能导电的物质不肯定是电解质。能导电的物质：电解质溶液、熔融的碱和盐、金属单质和石墨。 电解质需在水溶液里或熔融状态下才能导电。固态电解质(如：NaCl 晶体)不导电，液态酸(如：液态 HCl)不导电。 2、溶液能够导电的缘由：有能够自由移动的离子。 3、电离方程式：要留意配平，原子个数守恒，电荷数守恒。如：Al2(SO4)3=2Al3++3SO42- 二、离子反应： 1、离子反应发生的条件：生成沉淀、生成气体、水。 2、离子方程式的书写：(写、拆、删、查) ① 写：写出正确的化学方程式。(要留意配平。) ② 拆：把易溶的强电解质(易容的盐、强酸、强碱)写成离子形式。 常见易溶的强电解质有： 三大强酸(H...
