高二化学复习知识点整理 说到高二化学,许多同学都会说很难，确实,相对而言，高二化学是高中化学中最难的一部分，但我们肯定要把学问点给吃透
下面就是我给大家带来的高二化学学问点总结，希望能关怀到大家
高二化学学问点总结 1 1——原子半径 (1)除第 1 周期外，其他周期元素(惰性气体元素除外)的原子半径随原子序数的递增而减小; (2)同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大
2——元素化合价 (1)除第 1 周期外，同周期从左到右，元素正价由碱金属+1 递增到+7，非金属元素负价由碳族-4 递增到-1(氟无正价，氧无+6 价，除外);第一章物质结构元素周期律 1
原子结构：如：的质子数与质量数，中子数，电子数之间的关系 2
元素周期表和周期律 (1)元素周期表的结构 A
周期序数=电子层数 B
原子序数=质子数 C
主族序数=最外层电子数=元素的正价数 D
主族非金属元素的负化合价数=8-主族序数 E
周期表结构 (2)元素周期律(重点) A
元素的金属性和非金属性强弱的比较(难点) a
单质与水或酸反应置换氢的难易或与氢化合的难易及气态氢化物的稳定性 b
价氧化物的水化物的碱性或酸性强弱 c
单质的还原性或氧化性的强弱 (留意：单质与相应离子的性质的改变规律相反) B
元素性质随周期和族的改变规律 a
同一周期，从左到右，元素的金属性渐渐变弱 b
同一周期，从左到右，元素的非金属性渐渐增添 c
同一主族，从上到下，元素的金属性渐渐增添 d
同一主族，从上到下，元素的非金属性渐渐减弱 C
第三周期元素的改变规律和碱金属族和卤族元素的改变规律(包括物理、化学性质) D
微粒半径大小的比较规律： a
原子与原子 b
原子与其离子 c
电子层结构相同的离子 (3)元素周期律的应用(重难点) A
“位，构，性”三者之间的关系 a
原子结构确定元素在元素周期表中的位置 b
