高二化学知识点整理归纳 5 篇 信任有许多同学到了高中会认为化学是理科，所以没必要死记硬背。其实这是错误的想法，高中化学学问点众多，光靠一个脑袋是记不全的，好记性不如烂笔头，要想学好化学，同学们还是要多做学问点的总结。下面就是我给大家带来的高二化学学问点总结，希望能关怀到大家！ 高二化学学问点总结 1 一、化学反应的速率 1、化学反应是怎样进行的 (1)基元反应：能够一步完成的反应称为基元反应，大多数化学反应都是分几步完成的。 (2)反应历程：平常写的化学方程式是由几个基元反应组成的总反应。总反应中用基元反应构成的反应序列称为反应历程，又称反应机理。 (3)不同反应的反应历程不同。同一反应在不同条件下的反应历程也可能不同，反应历程的差异又造成了反应速率的不同。 2、化学反应速率 (1)概念： 单位时间内反应物的减小量或生成物的增加量可以表示反应的快慢，即反应的速率，用符号 v 表示。 (2)表达式： (3)特点 对某一具体反应，用不同物质表示化学反应速率时所得的数值可能不同，但各物质表示的化学反应速率之比等于化学方程式中各物质的系数之比。 3、浓度对反应速率的影响 (1)反应速率常数(K) 反应速率常数(K)表示单位浓度下的化学反应速率，通常，反应速率常数越大，反应进行得越快。反应速率常数与浓度无关，受温度、催化剂、固体外表性质等因素的影响。 (2)浓度对反应速率的影响 增大反应物浓度，正反应速率增大，减小反应物浓度，正反应速率减小。 增大生成物浓度，逆反应速率增大，减小生成物浓度，逆反应速率减小。 (3)压强对反应速率的影响 压强只影响气体，对只涉及固体、液体的反应，压强的转变对反应速率几乎无影响。 压强对反应速率的影响，事实上是浓度对反应速率的影响，因为压强的转变是通过转变容器容积引起的。压缩容器容积，气体压强增大，气体物质的浓度都增大，正、逆反应速率都增加;增大容器容积，气体压强减小;气体物质的浓度都减小，正、逆反应速率都减小。 4、温度对化学反应速率的影响 (1)阅历公式 阿伦尼乌斯总结出了反应速率常数与温度之间关系的阅历公式： 式中 A 为比例系数，e 为自然对数的底，R 为摩尔气体常数量，Ea 为活化能。 由公式知，当 Ea0 时，升高温度，反应速率常数增大，化学反应速率也随之增大。可知，温度对化学反应速率的影响与活化能有关。 (2)活化能 Ea。 活化能 Ea 是活化分子的平均能量与反应物分子平均能量之差。...
