高二化学选修 4 知识点梳理 2025 五篇 通常高中化学的选修课本内容都是有补充的作用，选修 4 的化学学问就属于很重要的学问拓展，下面就是我给大家带来的高二化学选修 4 学问点总结，希望能关怀到大家！ 高二化学选修 4 学问点总结 1 盐类水解的应用规律 1.分析推断盐溶液酸碱性时要考虑水解。 2.确定盐溶液中的离子种类和浓度时要考虑盐的水解。 如 Na2S 溶液中含有哪些离子,按浓度由大到小的顺序排列: C(Na+ )C(S2-)C(OH-)C(HS-)C(H+) 或:C(Na+) +C(H+)=2C(S2-)+C(HS-)+C(OH-) 3.配制某些盐溶液时要考虑盐的水解 如配制 FeCl3,SnCl4 ,Na2SiO3 等盐溶液时应分别将其溶解在相应的酸或碱溶液中。 4.制备某些盐时要考虑水解 Al2S3 ,MgS,Mg3N2 等物质极易与水作用,它们在溶液中不能稳定存在,所以制取这些物质时,不能用复分解反应的方法在溶液中制取,而只能用干法制备。 5.某些活泼金属与强酸弱碱溶液反应,要考虑水解 如 Mg,Al,Zn 等活泼金属与NH4Cl,CuSO4 ,AlCl3 等溶液反应. 3Mg+2AlCl3 +6H2O=3MgCl2+2Al(OH)3↓+3H2↑ 6.推断中和滴定终点时溶液酸碱性,选择指示剂以及当 pH=7 时酸或碱过量的推断等问题时,应考虑到盐的水解. 如 CH3COOH 与 NaOH 刚好反应时 pH7,若二者反应后溶液 pH=7,则 CH3COOH 过量。 指示剂选择的总原则是,所选择指示剂的变色范围应当与滴定后所得盐溶液的 pH 值范围相一致。即强酸与弱碱互滴时应选择甲基橙;弱酸与强碱互滴时应选择酚酞。 7.制备氢氧化铁胶体时要考虑水解. FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HCl 8.分析盐与盐反应时要考虑水解. 两种盐溶液反应时应分三个步骤分析考虑: (1)能否发生氧化还原反应; (2)能否发生双水解互促反应; (3)以上两反应均不发生,则考虑能否发生复分解反应。 9.加热蒸发和浓缩盐溶液时,对最终残留物的推断应考虑盐类的水解 (1)加热浓缩不水解的盐溶液时一般得原物质. (2)加热浓缩 Na2CO3 型的盐溶液一般得原物质. (3)加热浓缩 FeCl3 型的盐溶液.最终得到 FeCl3 和 Fe(OH)3 的混合物,灼烧得Fe2O3 。 (4)加热蒸干(NH4)2CO3 或 NH4HCO3 型的盐溶液时,得不到固体. (5)加热蒸干 Ca(HCO3)2 型的盐溶液时,最终得相应的正盐. (6)加热 Mg(HCO3)2、MgCO3 溶液最终得到 Mg(OH)2 固体。 10.其它方面 (1)净水剂的选择:如 Al3+ ,FeCl3 等均可作净水剂,应从水解的角度解释。 (2)化肥的使用时应考虑水解。如草木灰不能...
