高二化学 第二章第３节 化学平衡(第 3 课时)导学案 【学习目标】理解浓度对化学平衡得影响,并能初步理解勒夏特列原理。【使用说明与学法指导】阅读《选修 4》教材 P26～28,在书上划出知识要点与瞧不懂得地方;独立完成预习案与预习检测。【课前预习案】1、化学平衡状态得五大特征就是什么？您就是如何理解“动态平衡”与“变”这两个特征得?２、其她条件不变,只改变平衡体系中某一条件，使得 v 正≠v 逆，请您分析反应将向哪个方向进行？【预习检测】1、其她条件不变,只改变平衡体系中某一条件,使得 v 正＞v 逆,则反应向 方向进行,即平衡向 移动。2、增大反应物浓度,正反应得速率 ,逆反应得速率 ,使得 v 正 v 逆,平衡向 移动。【课内探究案】1、实验 2-5:操作 1 与操作 2 滴加得物质一个就是酸、一个就是碱,它们对于平衡中得哪些物质有影响,有什么影响?影响得结果就是什么?从该实验您能归纳出使化学平衡发生移动得因素就是什么？2、浓度可以影响化学平衡,使平衡发生移动，您能否分析反应物浓度得改变与生成物浓度得改变对化学平衡得影响?3、该实验中除了改变 H+得浓度以外,您觉得还能改 变哪些物质得浓度使得平衡发生移动?若就是反应:F ｅ + ２ H+ == Ｆ e2＋ + H2↑,就是否可以增大 Fe 得浓度使平衡向正反应方向移动？4、完成实验 2-6，并在书上填写现象、结论。5、平衡移动得后续问题:增大反应物浓度,正反应速率增大,逆反应速率不变，其结果就是ｖ正>v逆,平衡向正反应方向移动,然后正逆反应速率如何变化?最终正逆反应得速率对比第一次平衡得速率大小如何?6、请您归纳一下平衡移动得方向与浓度得改变之间就是什么关系？浓度得变化V 正与Ｖ逆得变化V 正与 V 逆变化得相对大小 平衡移动得方向增大反应物浓度 减少反应物浓度 增大生成物浓度 减少生成物浓度 结论:平衡移动得方向就是朝着 得方向。7、您能否用速率-时间图像(v—t 图)来表示上表中得结论。例如:增大反应物浓度,平衡正向移动。本节课小结:其她条件不变得情况下,增大反应物浓度,或减小生成物浓度,化学平衡向 移动。减小反应物浓度,或增大生成物浓度,化学平衡向 移动。【课堂检测】1、FeCl2溶液呈浅绿色，其中存在着下列平衡：Fe2＋+2H2O Ｆ e(O Ｈ)2+2H+往该溶液中滴加盐酸,发生得变化就是( )Ａ．平衡向逆反应方向移动 Ｂ.平衡向正反应方向移动Ｃ.溶液由浅绿色变成黄色 D．溶液由浅变深2、可逆反应达到平衡得重要特征就是（...
