7.2化学平衡状态化学平衡的移动高效演练1.向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，在一定条件下发生反应：N2+3H22NH3。对达到化学平衡状态时的有关说法正确的是()A.N2将完全转化为NH3B.N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等C.N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化D.正反应和逆反应的速率都为零【解析】选C。可逆反应不可能进行到底，A错；此反应中的任何时刻N2、H2的浓度都不可能相等，B错；达到化学平衡时正、逆反应速率相等但不为零，D错。2.(双选)(2014·海南高考)将BaO2放入密闭的真空容器中，反应2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)达到平衡，保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是()A.平衡常数减小B.BaO量不变C.氧气压强不变D.BaO2量增加【解析】选C、D。因为温度不变，只缩小体积，则化学平衡常数不变，A错误；缩小体积，氧气浓度增大，化学平衡逆向移动，氧化钡物质的量减少，过氧化钡物质的量增加，B错误、D正确；因为平衡常数不变，所以氧气的浓度不变，则压强不变，C正确。【方法规律】化学平衡移动问题分析的思维模式3.(2014·安徽高考)臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图象作出的判断正确的是()【解析】选A。根据A项图知，该反应的反应物的能量比生成物高，是放热反应，升温时，平衡逆向移动，平衡常数减小，A正确；v(NO2)＝0.2mol·L-1·s-1，单位错误，B错误；使用催化剂，不能使平衡移动，C错误；增大氧气浓度，平衡逆向移动，NO2的转化率减小，D错误。【加固训练】下列反应中符合下图图象的是()A.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH＝-Q1kJ·mol-1(Q1>0)B.2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)ΔH＝+Q2kJ·mol-1(Q2>0)C.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)ΔH＝-Q3kJ·mol-1(Q3>0)D.H2(g)+CO(g)C(s)+H2O(g)ΔH＝+Q4kJ·mol-1(Q4>0)【解析】选B。根据图象可知在773K时生成物的浓度比573K时的浓度高，说明升高温度，平衡向正反应方向移动，所以正反应为吸热反应；根据反应速率-压强图象可知，达到平衡后增大压强，v(逆)>v(正)，说明反应向逆反应方向移动，逆反应方向为气体体积减小的反应。综合上面两点可知，B对。4.(2015·安阳模拟)将aLNH3通入某恒压的密闭容器中，在一定条件下让其分解，达到平衡后，气体体积增大到bL(气体体积在相同条件下测定)。下列说法中正确的是()A.平衡后氨气的分解率为×100%B.平衡混合气体中H2的体积分数为×100%C.反应前后气体的密度比为D.平衡后，气体的平均摩尔质量为g【解析】选B。设分解的NH3为xL，则2NH3(g)N2(g)+3H2(g)起始体积(L)：a00转化体积(L)：xx平衡体积(L)：a-xx根据题中信息可知，a-x++x＝b，即x＝b-a，平衡后NH3的分解率为×100%＝×100%，A项错误；平衡混合气体中H2的体积分数为×100%＝×100%，B项正确；由于反应前后气体的质量(设为mg)不变，再根据密度的定义可得反应前后气体的密度之比为＝，C项错误；摩尔质量的单位为g·mol-1，D项错误。5.(2015·荆州模拟)在1.0L恒容密闭容器中放入0.10molA(g)，在一定温度进行如下反应：A(g)2B(g)+C(g)+D(s)ΔH＝+85.1kJ·mol-1容器内气体总压强(p)与起始压强p0的比值随反应时间(t)变化数据见下表(提示：密闭容器中的压强比等于气体物质的量之比)。时间t/h012481620251.001.501.802.202.302.382.402.40回答下列问题：(1)下列能提高A的转化率的是________。A.升高温度B.向体系中通入A气体C.减少D的物质的量D.向体系中通入稀有气体He(2)平衡时A的转化率为________(保留两位有效数字)。(3)相同条件下，若该反应从逆向开始，建立与上述相同的化学平衡，则D的取值范围n(D)________mol。(4)将容器改为恒压容器，改变条件，使反应达到相同的限度，则达到平衡时B的浓度为________。【解析】(1)A.该反应的正反应是吸热反应，升高温度，根据平衡移动原理，化学平衡向吸热反应方向移动，对该反应来说向正反应方向移动，所以能提高A的转化率，正确；B.向体系中通入A气体，平衡正向移动，但是平衡移动消耗量远小于投入量，所以A的转化率反而降低，错误；C.由于D是固体，所以减少D的物质的量，平衡不发生移动，A的转化率不变，错误；...
