高考化学总复习 8.2水的电离和溶液的酸碱性高效演练试题VIP免费

8.2水的电离和溶液的酸碱性高效演练1.(2015·泰州模拟)一定温度下，满足下列条件的溶液一定呈酸性的是()A.能与金属Al反应放出H2的溶液B.加酚酞后显无色的溶液C.pH＝6的某溶液D.c(H+)>c(OH-)的任意水溶液【解析】选D。A项，能与金属Al反应放出H2的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，故A错误；B项，加酚酞后显无色的溶液，可能呈弱碱性，故B错误；C项，由于温度不确定，pH＝6的溶液的酸碱性无法确定，故C错误；D项，c(H+)>c(OH-)的任意水溶液一定呈酸性，故D正确。【加固训练】t℃时，水的离子积常数为KW，该温度下将amol·L-1一元酸HA与bmol·L-1一元碱BOH等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是()A.混合液的pH＝7B.混合液中，c(H+)＝C.a＝bD.混合液中，c(B+)＝c(A-)+c(OH-)【解析】选B。溶液显中性，若t≠℃25℃，pH≠7，A项错误；c(H+)＝c(OH-)，c(H+)＝，B项正确；一元酸和一元碱等体积等浓度混合，溶液不一定呈中性，C项错误；在混合液中存在电荷守恒，c(B+)+c(H+)＝c(A-)+c(OH-)，D项错误。2.常温下，下列说法正确的是()A.pH为2的CH3COOH溶液与pH为12的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液呈中性B.0.01mol·L-1的CH3COOH溶液与0.01mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性C.pH为2的H2SO4溶液与pH为12的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性D.0.010mol·L-1的盐酸与0.010mol·L-1的Ba(OH)2溶液等体积混合后，混合溶液呈中性【解析】选C。pH为2的CH3COOH溶液与pH为12的氢氧化钠溶液中c(H+)与c(OH-)相等，但CH3COOH是弱酸，其浓度大，反应后酸过量，混合溶液呈酸性，A错误；浓度相等的CH3COOH溶液和氢氧化钠溶液恰好完全反应，生成的醋酸钠溶液呈碱性，B错误；H2SO4和NaOH恰好反应生成硫酸钠，溶液呈中性，C正确；浓度相等的盐酸与Ba(OH)2等体积混合，反应后氢氧化钡过量，混合溶液呈碱性，D错误。3.下列说法正确的是()A.0.1mol·L-1的醋酸加水稀释，c(H+)/c(OH-)减小B.体积、pH均相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉(少量)，后者用时少C.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw变大D.常温下，V1LpH＝11的NaOH溶液与V2LpH＝3的HA溶液混合，若混合液显中性，则V1≤V2【解析】选A。体积、pH均相同的醋酸和盐酸，醋酸中c(H+)大，反应速率快，完全溶解等量的镁粉(少量)时用时少，B错；向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，但Kw只与温度有关，故Kw保持不变，C错；若HA为强酸，则V1＝V2，若HA为弱酸，则V1>V2，D错。4.(2015·沈阳模拟)25℃时，20.00mL硫酸和硝酸的混合溶液，加入足量的氯化钡溶液，充分反应后过滤、洗涤、烘干，可得0.466g沉淀。滤液跟2mol·L-1NaOH溶液反应，用去10.00mL碱液时恰好中和。下列说法中正确的是()A.原混合液中c(S)＝0.2mol·L-1B.原混合液中c(N)＝0.9mol·L-1C.原混合液中pH＝0D.原混合液中由水电离出的c(H+)＝0.1mol·L-1【解析】选C。根据S+Ba2+BaSO4，m(BaSO4)＝0.466g，n(BaSO4)＝0.002mol，故n(S)＝0.002mol，c(S)＝0.002mol/20.00mL＝0.1mol·L-1，A错误；该溶液与NaOH溶液反应时消耗NaOH的物质的量为n(NaOH)＝2mol·L-1×10.00mL＝0.02mol，即溶液中n(H+)＝0.02mol，c(H+)＝0.02mol/20.00mL＝1mol·L-1，故混合液中pH＝0，C正确；因n(S)＝0.002mol，由硫酸提供的H+的物质的量为0.004mol，则由硝酸提供的H+的物质的量为0.016mol，则原混合液中c(N)＝0.016mol/20.00mL＝0.8mol·L-1，B错误；原混合液中c(H+)＝1mol·L-1，c(OH-)＝10-14mol·L-1，由水电离出的c(H+)＝10-14mol·L-1，D错误。5.(2013·山东高考)某温度下，向一定体积0.1mol·L-1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOH＝-lg[OH-])与pH的变化关系如图所示，则()A.M点所示溶液的导电能力强于Q点B.N点所示溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)C.M点和N点所示溶液中水的电离程度相同D.Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积【解析】选C。醋酸为弱酸，溶液中自由移动的离子浓度小，加入等浓度的NaOH溶液后生成CH3COONa为强电解质，溶液中自由移动的离子浓度增大，溶液导电能力增强，A项错误；由图示可知，Q点时pH＝pOH，即c(H+)＝c(OH-)，继续加入NaOH溶液，溶液呈碱性，故N点时c(H+...