九年级化学离子共存鉴别及除杂

初中化学离子共存及除杂一、离子共存问题1、所有得弱酸根离子与 OH-都不能在酸性溶液中存在（如 CO32-、SO32-、）2、所有得与 OH-生成沉淀得金属离子与 H+都不在碱性溶液中共存(NH4+、Ca2、Mg2+、 AL3+ 、 Mn2+ 、 Zn2+ 、Fe2+、Fe3+、Ag+）3、酸式盐得含氢弱酸根离子不能与强碱（OH-）、强酸（H+）共存。如 HCO3-+OH-=CO32-+H2O、HCO3-+H+=CO2↑+H2O4、所有有颜色得离子都不能在无色得溶液中存在（Fe2+ 、、Fe3+、 Cu2+ 、 MnO4_)5、所有得离子对之间都不能共存(Ba2+与 SO42- 、Ca2+与 CO32-等）【典型引路】例 1、某溶液能与镁反应生成氢气，则下列各组物质在该溶液中能大量存在得就是（ ）A．KCl、NaCl、Na2SO4B．NaCl、NaNO3、AgNO3C．Na2CO3、NaCl、Na2SO4D．HCl、NaCl、Na2SO4例 2、现有甲、乙两种溶液，共含有 8 种离子，分别为 H+、Ag+、K+、Ba2+、OH－、Cl－、NO3－与 CO32－，且两种溶液里所含得离子各不相同。已知向甲溶液里滴入紫色石蕊试液，溶液变成蓝色，说明甲溶液呈 （填“酸性”、“碱性”或“中性”），那么乙溶液里含有得 4 种离子就是（填离子符号） 。二、除杂问题1、物理方法—常用方法：过滤、蒸发2、化学方法原则：“不增”“不减”3、沉淀法:使混合物中得杂质与适当试剂反应，生成沉淀，然后通过过滤而除去 NaCl(Na2CO3）4、气化法:将混合物中得杂质与适当试剂反应变成气体而除去 NaCl( Na2CO3）5、置换法:将混合物中得杂质与适量试剂通过发生置换反应而除去 Cu(Fe)6、吸收法:两种以上混合气体中得杂质被某种溶剂或溶液吸收，而要提纯得气体不能被吸收时，可用此方法 CO2(HCL) 7、加热法：氧化钙中含有碳酸钙，可采纳高温燃烧得方法，使碳酸钙高温分解成氧化钙与二氧化碳，二氧化碳扩散到空气中，除去杂质 Na2CO3(NaHCO3)【典型引路】例 1、 （05·云南玉溪）下表中除杂所选用得试剂及操作方法均正确得一组就是（括号内为杂质） （ ） 例 2、（05 广东省汕头市）（12 分）粗盐中含有钙离子、硫酸根离子与泥沙等杂质，实验室中粗盐提纯得操作步骤如下：（1）将粗盐研细，加水使其充分溶解，然后过滤得到滤液。粗盐研细得目得就是___________________________________，过滤就是为了除去__________________________________。（2）向上述滤液中加入过量得 BaCl2溶液，直至沉淀不再产生，则加入过量得 BaCl2溶液得目得就是________________________________________________...