第六单元复习＿＿＿_________＿___＿＿__＿__＿_＿____＿___＿___＿_＿___＿__________＿＿___＿__＿__＿＿_____＿___＿_＿______＿___＿＿_＿______＿___＿___________＿_____＿____＿__＿___________________＿__＿＿＿＿＿＿_____1、了解金刚石、石墨、活性炭、木炭得性质和用途
2、探究实验室中制取 CO2得装置,并制取 CO2
3、掌握二氧化碳得性质及一氧化碳得性质
一、碳得几种单质金刚石无色透明，正八面体形状得固体,是天然最硬得物质
1、常温下，碳得化学性质不活泼,但在高温或点燃条件下,碳得活性大大增强
2、可燃性:碳在氧气中充分燃烧:C + O2点燃 ＣＯ 2 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃 2 Ｃ O3、还原性:木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 高温２ Cu + CO2↑用于装饰品钻石,切割玻璃、钻探机得钻头
石墨深灰色，有金属光泽，不透明细鳞片状固体,质软,有良好得导电性、润滑性常用于做电极,铅笔芯、石墨炸弹等活性碳吸附性常用木炭与活性炭做吸附剂
金刚石和石墨得物理性质有很大差异得原因是：碳原子得排列不同
CO 和 C Ｏ 2得化学性质有很大差异得原因是:分子得构成不同
无定形碳:由石墨得微小晶体和少量杂质构成、主要有：焦炭,木炭,活性炭,炭黑等、活性炭、木炭具有强烈得吸附性,焦炭用于冶铁,炭黑加到橡胶里能够增加轮胎得耐磨性
二、单质碳得化学性质单质碳得物理性质各异,而各种单质碳得化学性质却完全相同
1、常温下得稳定性强2、可燃性:完全燃烧（氧气充足）,生成 CO2： Ｃ＋Ｏ 2点燃 CO2不完全燃烧(氧气不充足)，生成 C Ｏ：2 Ｃ＋Ｏ２点燃 2CO ３、还原性：C＋2CuO 高温 2 Ｃ u+C Ｏ２↑ (置换反应) 应用：冶金工业三、二氧化碳
