课程名称:普通化学(A)卷 一、填空题(每空 2 分,共３０分)1、反应 2M ｎ O ４－(a ｑ) + １ 0Cl-(ａ q) + 16 Ｈ+(aq) = 2Mn2＋(aq) ＋ ５ Cl ２ +8H2O(l)得标准 平衡常数表达式为Ｋ Ө=___＿＿_____＿___＿＿________＿＿___＿__________。2。已知反应 2NO+C ｌ 2→2N Ｏ Cl 为基元反应,其速率方程式为_______＿______,总反应就是_＿_____＿＿____级反应。3。 有下列原电池:(-)Pt|Fe2+(1mol／dm3),Fe3+(０。０ 1 ｍ ol/d ｍ 3)||Fe2+(1mol/ｄｍ 3),Fe ３+(１ mol/ｄm3)｜Ｐｔ(+), 该原电池得负极反应为_＿_________＿______＿,正极反应为______＿_____＿__＿__、4。 对下列几种水溶液,按其凝固点由低到高得顺序就是____＿____________＿_。 A. 0．１ｍｏ l.Kg－1C6H1 ２Ｏ 6 B。 1mol、Kg—１C6H12Ｏ６ Ｃ、 0.1mol.Ｋｇ-1Na Ｃｌ D。 1m ｏ l。Kg—1NaCl E。 0。1mol。Ｋ g-1CaC ｌ２ F、 0。1mo ｌ。Ｋ g-1HAc５、 熵减小得反应在低温下可自动进行,此反应得∆ rＨ m＿_＿＿_＿_(>或＜或＝0)。6。根据酸碱质子理论,在 H ２S、HC2O4-、CN —、HC Ｎ、Ｈ 2O、ＣＨ 4、Ｈ 2Ｐ O ４— 、Ａ c—、NH ４+、Ｏ H －、HCO3— 等物质中,仅属于碱得有_＿_＿___＿___＿＿____＿_＿＿, 仅属于酸得有＿＿______＿______＿_＿______＿＿。7. ４０ｃ m30、1mo ｌ。dm-３氨水与 4 ０ cm ３0.1mol。dm－3盐酸混合,溶液得 pH 值为＿___;4 ０ cm ３0、１ mol.ｄ m－3氨水与２０ cm30。1 ｍ o ｌ。dm－3盐酸混合,溶液得ｐＨ值为____。已知 Ka(N Ｈ４＋)=5.6 ５×10—10８. 设 AgCl 在水中,在 0.01 mol·dm-３得 CaCl2中,在０。０ 1 mol·ｄ m-３得 NaCl 中以及在 0。05 mol。ｄ m—３得 AgNO ３中得溶解度分别为Ｓ 0,S1,S ２与 S ３,这些量之间得大小排列顺序就是__＿_______＿_____＿______。9。 已知反应:C(石墨) + O ２(g) ＝ CO2(g)得 ΔrH ｍ ө (298、１５ K) = -394 kJ· mol—1与反应 Ｃ(金刚石) ＋ Ｏ 2(g) ＝ Ｃ O2(g)得 Δ ｒH ｍ ө (298、１ 5 Ｋ) = －3 ９６ kJ· mol-1,则金刚石得 ΔfＨ mө (298.１ 5 Ｋ) ＝ ____＿ kJ· m ｏｌ-１。10。某基态原子得电子构型满足量子数ｎ＝４,l=0 得电子有 2 个,n=3,ｌ=２得电子有 6 个,其元素名称为 ,在元素周期表中得位置＿_____...
