８、2 常见得酸与碱主备人:段春芳 授课人 教学目标1.认识几种常见得酸与碱,知道酸与碱各自都具有相似得化学性质。２.知道酸与碱得腐蚀性,能熟练取用酸与碱及其溶液。３、 通过浓硫酸、氢氧化钠强腐蚀性与浓硫酸稀释实验,学会浓硫酸得稀释方法.4。通过常见得酸与碱化学性质探究比较,能简单得归纳出几种酸与碱各自相似得化学性质.教学过程:第一课时 加入紫色石蕊溶液后得颜色变化加入无色酚酞溶液后得颜色变化稀 H Ｃ l 变红色 不变色稀 H2ＳＯ４ 变红色 不变色石灰水 变蓝色变红色ＮａＯＨ溶液 变蓝色 变红色由上述实验得出以下结论:1、紫色石蕊溶液遇酸溶液变成红色,遇碱溶液变成蓝色（即酸红碱蓝)２、酚酞遇酸溶液不变色，遇碱溶液变红色。归纳、汇总:常见得酸有盐酸(H Ｃ l）、硫酸（H2SO ４)、碳酸(H2CO3）、醋酸(CH3COOH)等。从名称上推断最后一个字都就是“酸”，即“某酸＂；从结构上瞧都含有氢元素。现在我这儿有一瓶盐酸与一瓶硫酸,这节课我与大家一起来讨论常见酸得性质。展示:盐酸与硫酸，让学生完成表格：无色液体无色液体瓶口出现白雾无明显现象刺激性气味无味[引导]探究了盐酸、硫酸得一些简单性质，您就是否想了解它们得用途呢? 用途盐酸（HC ｌ）重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物(如盐酸麻黄素、氯化锌)等;人体胃液中含有盐酸,可帮助消化硫酸(H2S Ｏ 4)重要化工原料。用于生化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油与金属除锈等浓硫酸有吸水性,在实验室中常用它作干燥剂［引导]通过实验我们就会发现:浓盐酸具有挥发性,打开瓶盖,挥发出得氯化氢遇到空气中得水蒸气，在瓶口形成白雾；因此，敞口久置后质量会减轻.浓硫酸具有吸水性，但无挥发性，所以打开瓶盖瓶口没有白雾,但敞口久置于空气中，会吸收空气中得水分质量增加．因此,实验室中常用浓硫酸做干燥剂.那在使用浓硫酸时应注意哪些问题?进行完下面得活动与探究,您就会明白使用浓硫酸得注意事项。［活动与探究一]（投影展示）实验内容浓硫酸在纸上写字用木棒蘸浓硫酸将浓硫酸滴到布上一段时间后得现象纸张得笔画部分变黑木棒上蘸有浓硫酸得部分变黑滴到酸得布由黄变黑，容易破损。结论或原因浓硫酸有很强得腐蚀性,能使纸张、木条、布甚至皮肤脱水而腐蚀。启发使用浓硫酸时要特别小心。讲解：从试剂店购得得硫酸一般就是 98%得浓硫酸,而平常使用得硫酸通常就是稀硫酸,那怎样把浓硫酸变成稀硫酸呢?回答：许多同学可能会说容易，加点水不就行...
