第七章 固体得结构与性质思 考 题1、常用得硫粉就是硫得微晶,熔点为 112、8,℃ 溶于CS2,CCl4等溶剂中,试推断它属于哪一类晶体?分子晶体2、已知下列两类晶体得熔点: (1)物质NaF NaCl NaBr NaI熔点/℃ 993801747661 (2)物质SiF4 SiCl4 SiBr4 SiI4熔点/℃90、2 705、4120、5为什么钠得卤化物得熔点比相应硅得卤化物得熔点高? 而且熔点递变趋势相反? 因为钠得卤化物为离子晶体,硅得卤化物为分子晶体,所以钠得卤化物得熔点比相应硅得卤化物得熔点高,离子晶体得熔点主要取决于晶格能,NaF、NaCl、NaBr、NaI 随着阴离子半径得逐渐增大,晶格能减小,所以熔点降低。分子晶体得熔点主要取决于分子间力,随着 SiF4、SiCl4、SiBr4、SiI4相对分子质量得增大,分子间力逐渐增大,所以熔点逐渐升高。3、 当气态离子 Ca2+,Sr2+,F 分别形成 CaF2,SrF2晶体时,何者放出得能量多?为什么?形成 CaF2晶体时放出得能量多。因为离子半径 r(Ca2+)NaCl。所以 NaF 得熔点高于 NaCl。(2)BeO 得熔点高于 LiF;由于 BeO 中离子得电荷数就是LiF 中离子电荷数得 2 倍。晶格能:BeO>LiF。所以 BeO得熔点高于 LiF。(3)SiO2得熔点高于 CO2;SiO2为原子晶体,而 CO2为分子晶体。所以 SiO2得熔点高于 CO2。(4)冰得熔点高于干冰(固态 CO2);它们都属于分子晶体,但就是冰分子中具有氢键。所以冰得熔点高于干冰。(5)石墨软而导电,而金刚石坚硬且不导电。石墨具有层状结构,每个碳原子采纳 SP2杂化,层与层之间作用力较弱,同层碳原子之间存在大 π 键,大 π 键中得电子可以沿着层面运动。所以石墨软而导电。而金刚石中得碳原子采纳 SP3杂化,属于采纳 σ 键连接得原子晶体。所以金刚石坚硬且不导电。5、 下列说法就是否正确?(1)稀有气体就是由原子组成得,属原于晶体;×(2)熔化或压碎离子晶体所需要得能量,数值上等于晶格能;×(3)溶于水能导电得晶体必为离子晶体;×(4)共价化合物呈固态时,均为分子晶体,因此熔、沸点都低;×(5)离子晶体具有脆性,就是由于阳、阴离子交替排列,不能错位得缘故。√6、 解释下列事实: (1)MgO 可作为耐火材料;为离子晶体,熔点高。(2)金属 Al,Fe 都能压成片、抽成丝,而石灰石则不能;因为金属 Al,Fe 为金属晶体。而石灰石为离子晶体。(3)在卤化银中,AgF 可溶于水...
