浅 析 烷 烃一、烷烃的结构特点1、烷烃分子中碳原子间只以单键相互结合，剩余价键全部跟氢原子结合， 使每个碳原子的化合价都已充分利用，达到“饱和”状态。2、烷烃分子中，以任意一个碳原子为中心都是四面体结构，所以烷烃分子中三个碳原子一定不在同一条直线上，而是呈锯齿状排列。3、通式：CnH2n+2（n≥1），是链状（可能有支链）结构，烷烃都互为同系物。4、烷烃分子中失去一个或几个氢原子所剩余的部分叫烷基，最常见的烷基是烷烃除去1 个 H 原子余下的部分，如甲基（—CH3），乙基（—CH2CH3或—C2H5）等；去掉 2 个 H的主要有亚甲基（-CH2-）等；去掉 3 个 H 的主要有次甲基（>CH-）等。5、烷烃中 的碳原子可以按规律随意排列，烷烃的结构有很多种。直链烷烃是最基本的结构，在直链上有可能生出支链，这就增加了烷烃的种类。所以，从 4 个碳的烷烃开始，同一种烷烃的分子式能代表多种结构，这种现象叫同分异构现象。随着碳数的增多，异构体的数目会迅速增长。二、物 理性质1、随着碳原子数的增加，呈规律性变化，如熔沸点逐渐升高，密度逐渐增大。2、所有烷烃均难溶于水且密度比水小。3、常温常压下，碳原子数小于或等于 4 的烷烃为气体，碳原子数为 5-16 的烷烃为液体，碳原子 数多于 16 的为固体。三、化学性质1 、稳定性：通常情况下，烷烃的性质很稳定，跟强酸、强碱及强氧化剂都不反应。2、可燃性：所有的烷烃都能燃烧，而且反应放热极多。烷烃完全燃烧生成 CO2 和H2O。如果 O2的量不足，就会产生有 毒气体一氧化碳，甚至炭黑（C）。烷烃完全燃烧的通式为 CnH2n+2＋O2→nCO2＋(n+1)H2O。3、取代反应：在光照条件下，烷烃分子中 的氢原子可被氯气中氯原子取代得到系列氯代产物。4、裂解反应：大分子烷烃在高温、高压 或有催化剂的条件下，分裂成小分子烃的过程。如十六烷(C16H34)经裂化可得到辛烷(C8H18)和辛烯(C8H16)。四、烷烃的存在及应用1、自然界中存在的烷烃最多不超过 50 个碳，最丰富的烷烃是甲烷。2、烷烃的制取成本较高，所以在工业上不制取烷烃，而是直接从石油中分馏得到。由于烷烃不易发生反应，所以工业上也不把它作为化工基本原料，烷烃的作用主要是做燃料。①天然气和沼气（主要成分为甲烷 ）是近来广泛使用的清洁能源；②丙烷、丁烷和少量乙烷的混合物液化后可用作民用燃料，即液化石油气；③一次性打火机中 使用的燃料是丁烷；④中级烷烃如汽油、煤油、 柴油等是常用的工业燃料，液体石蜡等是常用的有机溶剂。
