浓硫酸稀释得热量衡算 1、 物料衡算 衡算基准为小时。以 W 表示表示各股物流得质量流量。 流程示意图:查《硫酸工作手册》(刘少武等编著、东南大学出版社)中得相关表格知 25℃得 98%硫酸得密度就是 1、8310,即 1831。其中稀释器得总质量平衡:稀释器硫酸得平衡: 用代入上面两方程解得: 2、热量衡算固体、液体与气体溶质溶解于溶剂中吸收与放出得热量称为溶解热,手册给出得溶解热数据中,有积分溶解热与微分溶解热。积分溶解热:以硫酸溶解于水形成硫酸水溶液说明积分溶解热得含义。在 25℃下把 1 硫酸用水逐渐稀释,在此过程中不断取出所放出得热量,使溶液温度保持在 25℃,这个过程所放出得热量称为积分溶解热。积分溶解热就是浓度得函数,也就是温度得函数。微分溶解热:微分溶解热系指 1(有时用 1)溶质溶解于含量为 x 得无限多得溶液中(即溶解后溶液得含量仍可视为 x)时所放出得热量,以等单位表示。显然,微分溶解热就是浓度得函数,也就是温度得函数。方法一:经验公式法由《硫酸工作手册》知,溶解 1 硫酸于 n 水所放出得积分溶解热可用下式计算: 式中 Q 硫酸得积分溶解热; n 对于 1 硫酸所用得水得摩尔数积分溶解热不仅可以用来计算把溶质溶于溶剂中形成某一含量溶液时得热效应,还可以用来计算把溶液自某一含量冲淡(或浓缩)到另一含量得热效应。在 25℃下将浓度为每硫酸含水得硫酸加水稀释,仍将继续有热量放出,直至其成为浓度为每硫酸含 水时,保持硫酸溶液得温度为 25℃,此两次热量之差为 式中硫酸放出得稀释热 n1 浓度为 x1 时硫酸所含有得水得摩尔数 n2 浓度为 x2 时硫酸所含有得水得摩尔数具体计算如下:98%得浓硫酸对应得35%得稀硫酸对应得从而得在 25℃下把 98%浓硫酸稀释为 35%稀硫酸,并使硫酸溶液保持 25℃时产生得稀释热: 进而得在 25℃下 98%得浓硫酸稀释为 35%稀硫酸,并保持硫酸溶液温度为 25℃,每小时产生得稀释热为又查《硫酸工作手册》中表“硫酸与发烟硫酸得热焓量(以 0℃为基准)”并采纳内插法得25℃时 35%硫酸得热焓量为 45℃时 35%硫酸得热焓量为 热焓量之差为最后得在 25℃下 98%硫酸稀释为 35%硫酸,并保持硫酸溶液为 45℃,每小时产生得稀释热为 方法二:实验数值查表法 由《硫酸工作手册》中表“25℃下硫酸溶解于水中得积分溶解热与微分溶解热”知 25℃时 98%硫酸得积分溶解热 25℃时 35%硫酸得积分溶解热 从而得在 25℃下把 98%浓硫酸稀释为 35%稀硫酸,并保...
