一、就是非题1.体系从状态 I 变化到状态Ⅱ，若 ΔT＝0,则 Q=0,无热量交换。2.当一定量理想气体得热力学能与温度确定后，体系得所有状态函数也随之确定。3.组成不变得封闭体系在等温、等压条件下,自发变化总就是朝着吉布斯自由能减少得方向进行。4.若体系经历一无限小得变化过程,则此过程一定就是可逆过程.5.偏摩尔量就是强度性质，它不仅与体系得温度、压力有关,还与体系中各组分得物质得量有关。6.一切熵增加得过程都就是不可逆过程，而熵减少得过程不可能发生.7.理想气体在焦耳实验中得 Q=0,由于 dS=δ Ｑ/T,所以ｄ S＝0。8.不可能将热从低温热源传到高温热源，而不引起其她变化.9.溶液得化学势就是溶液中各组分化学势之与。10. 由拉乌尔定律可知，稀溶液中溶剂蒸气压得下降值与溶质得摩尔分数呈正比。11. 有固定沸点得液体，可能就是纯净物或混合物。12. 凡就是吉布斯自由能增加得过程一定不能发生,而吉布斯自由能减少得过程一定就是不可逆过程。13. 表面自由能与表面张力虽然符号相同,但具有不同得物理意义.14. 弯曲液面得附加压力方向总就是指向曲面得切线方向.15. 一切可逆过程，体系总就是对环境做最大功,而环境总就是对体系做最小功。16. 热力学能得绝对值无法测定，只能测定其变化值,其变化值仅与始态与终态有关。17. 在一切等容过程中，体系得热力学能得变化值都等于等容热。18. 自发过程得共同特征就是热力学不可逆性，它得逆过程不可能自动发生。19. 加入非挥发性溶质将导致稀溶液得沸点降低、凝固点升高与产生渗透压等一系列依数性质。20. 水在正常相变点下得相变过程就是可逆过程，所以熵变为 0。21. 凡就是温度升高得过程,体系一定吸热;而恒温过程，体系不吸热也不放热。22. 一切可逆过程中,体系总就是对环境做功最大,而环境总就是对体系做功最小（同 A 卷疑问)。23. 一定量理想气体得热力学能就是温度得函数,因而对于恒温过程，体系得 ΔU 为０.24. 若体系经历一无限小得变化过程并能恢复原状，则此过程一定就是可逆过程。25. 焓就是状态函数，就是体系得广度性质,其绝对值无法直接测定。26. 在等压过程中，体系得焓变等于等压热。27. 由于ｄ S≥δ Ｑ／T，因此绝热体系不可能发生熵减小得过程.28. 组成不变得封闭体系在等温、等压条件下，自发变化总就是朝着吉布斯自由能减少得方向进行。29. 等温等压下，化学反应总就是自发地朝着化学势降低得方向进行，直至达到两侧化学势相等得平衡态为止...
