第一章 热力学第一定律一、基本概念系统与环境，状态与状态函数,广度性质与强度性质，过程与途径，热与功,内能与焓。二、基本定律热力学第一定律：ΔU＝Q+W。焦耳实验:ΔU=f（Ｔ) ; ΔH=f（T)三、基本关系式1、体积功得计算 δ Ｗ= —pedV恒外压过程：W= -peΔ Ｖ可逆过程： Ｗ=n Ｒ T2、热效应、焓等容热：Ｑ V =Δ Ｕ（封闭系统不作其她功)等压热:Qp =ΔH（封闭系统不作其她功)焓 得 定 义 : Ｈ = Ｕ +pV ； dH=dU+d（pV)焓与温度得关系：Δ Ｈ=3、等压热容与等容热容热容定义：;定压热容与定容热容得关系：热容与温度得关系:Cp=a+bT＋c’T2四、第一定律得应用1、理想气体状态变化等温过程:ΔU=0 ； ΔH=0 ； W=－Ｑ=p ｅ dＶ等容过程：W=0 ; Q=ΔU= ； Δ Ｈ=等压过程:W=－ｐ eΔV ； Q=Δ Ｈ＝ ; Δ Ｕ＝可逆绝热过程：Q=0 ； 利用 p1V1γ＝p2Ｖ 2γ求出 T ２ W=ΔU=；ΔH＝不可逆绝热过程：Ｑ=0 ； 利用 CV（T ２—T1）=—pe（V2—V １)求出Ｔ２， W=ΔU＝；ΔH=2、相变化可逆相变化:ΔH=Q=nΔ_Ｈ；Ｗ＝－ｐ（V2－Ｖ 1）=—pVg＝－n Ｒ T ； ΔU=Q+W3、热化学物质得标准态;热化学方程式;盖斯定律；标准摩尔生成焓。摩尔反应热得求算：反应热与温度得关系—基尔霍夫定律:。第二章 热力学第二定律一、基本概念自发过程与非自发过程二、热力学第二定律1、热力学第二定律得经典表述克劳修斯，开尔文，奥斯瓦尔德。实质:热功转换得不可逆性.2、热力学第二定律得数学表达式（克劳修斯不等式） “="可逆；“〉”不可逆三、熵1、熵得导出：卡若循环与卡诺定理2、熵得定义:３、熵得物理意义：系统混乱度得量度。4、绝对熵：热力学第三定律5、熵变得计算（1） 理想气体等温过程：(2)理想气体等压过程:(3)理想气体等容过程:(4)理想气体 pT Ｖ都改变得过程：（5）可逆相变化过程：（6）化学反应过程:四、赫姆霍兹函数与吉布斯函数1、定义:A=U—TS;Ｇ=H-T Ｓ等温变化:ΔA=ΔU—TΔS；ΔG=ΔH—TΔS２、应用：不做其她功时，ΔA Ｔ，V≤0 ;自发、平衡 Δ Ｇ T，V≤0 ;自发、平衡3、热力学基本关系式dA=-SdT－Vdp;ｄＧ=—SdT+ｐｄ V4、ΔA 与 ΔG 得求算(1)理想气体等温过程用公式:ΔA=ΔU—Ｔ Δ Ｓ；ΔG=ΔＨ—TΔS用基本关系式:ｄ A＝—Ｓｄ T—Vdｐ;ｄ G=—SdT+pdV（２）可逆相变过程ΔA＝ΔU—TΔ Ｓ=W=－nR Ｔ；ΔG＝0(3）化学反应过程得 ΔG标准熵法：ΔG=ΔH...
