七、化学基本理论知识归纳(一)物质结构与元素周期律常考点归纳1．核外电子总数为 10 的微粒有分子(5 种)：Ne、HF、H2O、NH3、CH4阳离子(5 种)：Na＋、Mg2＋、Al3＋、NH、H3O＋阴离子(5 种)：F－、O2－、N3－、OH－、NH2．核外电子数为 18 的微粒有分子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、H2O2、N2H4、C2H6阳离子：K＋、Ca2＋阴离子：Cl－、S2－、HS－、O3．半径比较：先看层数后看质子数再看最外层电子数，电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而减小，如：r(S2－)>r(Cl－)>r(K＋)>r(Ca2＋)。4．周期序数＝核外电子层数(共有 7 个周期，要记住前六周期每个周期元素的种数分别为2、8、8、18、18、32)。5．Fe 是 26 号元素，位于第四周期第Ⅷ族(第 8 列，第 8、9、10 三列称为第Ⅷ族)。6．超铀元素：指 92 号元素铀(U)以后的元素。7．过渡金属包括Ⅲ B 族到Ⅱ B 族 10 个纵行中的所有元素，全部都是金属元素，且最外层都是 1～2 个电子。8．镧系元素在第六周期、锕系元素在第七周期，它们都在第 3 列(即第Ⅲ B 族)。9．元素的非金属性越强，元素所对应的氢化物越稳定，元素最高价氧化物所对应的水化物的酸性越强。10．元素的金属性越强，它的单质与水或酸反应越剧烈，元素最高价氧化物所对应的水化物的碱性也越强。11．判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”。(1)双原子分子的共价键一定是非极性键(×)(2)非金属元素原子不可能形成离子化合物(×)(3)三氯化硼分子中，B 原子最外层满足了 8 电子结构(×)(4)ⅠA 族元素的金属性一定比同周期的Ⅱ A 的强(√)(5)非金属性强弱顺序是 F>O>N，所以在一定条件下，氟气能置换水中的氧，氧气也能置换出氨中的氮(√)(6)第三周期元素的离子半径从左至右逐渐减小(×)(7)同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强(×)(8)按照元素周期表的排布规律，非金属元素最多有 23 种(√)(二)化学反应速率与化学平衡常考点归纳1．化学平衡常数的意义和应用化学平衡常数可表示反应进行的程度，K 越大，反应进行的程度越大，当 K>105时，可以认为该反应已经进行完全。虽然转化率也能表示反应进行的限度，但转化率不仅与温度有关，而且与起始条件有关。K 的大小只与温度有关，而与反应物或生成物起始浓度的大小无关。(1)不要把反应体系中纯固体、纯液体以及稀水溶液中水的浓度写进化学平衡常数表达式中。如：CaCO3(s)CaO(s)＋CO2(g) K＝c(CO2)Cr2O(aq)...
