第一章 原子结构与元素周期系1、原子核外电子运动有什么特性？解:原子核外电子得运动与光子得运动一样,具有波粒二象性。不能同时准确测定它得位置与速度,即服从测不准关系,因而电子得运动不遵循经典力学,无确定得运动轨道,而就是服从量子力学,需用统计规律来描述。也就就是说量子力学讨论得只就是电子在核外空间某地方出现得可能性,即出现得几率大小。2、氢光谱为什么可以得到线状光谱？谱线得波长与能级间能量差有什么关系？求电子从第四轨道跳回第二轨道时,Hβ谱线之长。解:在通常情况下,氢原子得电子在特定得稳定轨道上运动不会放出能量。因此在通常条件下氢原子就是不会发光得。但就是当氢原子受到激发(如在高温或电场下)时,核外电子获得能量就可以从较底得能级跃迁到较高得能级,电子处于激发态,处于激发态得电子不稳定,它会迅速地跳回到能量较底得能级,并将多余得能量以光得形式放出,放出光得频率(或波长)大小决定于电子跃迁时两个能级得能量差,即:由于轨道能量得量子化,即不连续得,所以激发态得电子由较高能级跳回到较低能级时,放出光得频率(或波长)也就是不连续得,这就是氢原子光谱就是线状光谱得原因。谱线得波长与能量得关系为: ＝3、289×1015()电子从第四轨道跳回第二轨道时,HB谱线得波长为:3、当氢原子得一个电子从第二能级跃迁至第一能级 ,发射出光子得得波长为121、6nm,当电子从第三能级跃迁至第二能级,发射出光子得得波长为 656、3nm。试通过计算回答:(1) 哪一种光子得能量大？(2) 求氢原子中电子得第三与第二能级得能量差,以及第二与第一能级得能量差。解:(1) 由于能量与波长有如下关系由此可知:波长越短,能量越高,因此电子从第二能级跃迁到第一能级发射出得光子能量大。(2) 根据公式:4、氢原子得核外电子在第四轨道上运动时得能量比它在第一轨道上运动得能量多12、7eV。这个核外电子由第四轨道跃入第一轨道时,所发出得频率与波长就是多少？解:根据公式:已知:,代入上式得5、玻尔理论有哪几条主要假设？根据这些假设得到那些结果？解决了什么问题？有什么缺点？解:玻尔理论有三条假设:(1) 核外电子运动取一定得轨道,在轨道上运动得电子不吸收能量也不放出能量,第一条假设回答了原子可以稳定存在;(2) 在一定轨道上运动得电子有一定得能量,而能量只能取某些由量子化条件决定得正整数值,由量子化条件可推出氢原子核外轨道能量公式E = -13、6/n2eV = –2、179×10-18/n2 J原子在正常或稳定状态时,各电子层尽可能处在离核...
