第四章 化学热力学初步习题一.选择题下列各组符号所代表得性质均属状态函数得就是( ) A、 U、H、W B、 S、H、Q C、 U、H、G、 D、 S、H、W下列性质中不属于广度性质得就是( ) A、 内能 B、 焓 C、 温度 D、 熵下列各项与变化途径有关得就是( ) A、 内能; B、 焓; C、 自由能; D、 功、环境对系统作 10kJ 得功,且系统又从环境获得 5kJ 得热量,问系统内能变化就是多少( ) A、 -15kJ B、 -5kJ C、 +5kJ D、 +15kJ按通常规定,标准生成焓为零得物质为( ) A、 Cl2(l) B、 Br2(g) C、 N2(g) D、I2(g)下列反应中哪个就是表示△H= H(AgBr,s)△得反应( ) A、 Ag(aq) + Br(aq) =AgBr(s)B、 2Ag(s) + Br2(g) =2AgBr(s)C、 Ag(s) + Br2(l) =1/2 AgBr(s)D、 Ag(s) + 1/2 Br2(g) =AgBr(s)已知反应 2H2(g) + 1O2(g) =2H2O(l) H△ =-285、8KJ/mol 则下列结论正确得就是( ) A、 H(反应物)>H(生成物) B、 H(反应物)0 得反应总就是自发进行得、室温下,稳定状态得单质得标准熵为( ) A、 零 B、 1 J·mol-1·K-1 C、 大于零 D、 不确定已知 △rHm(Al2O3)= -1676kJ·mol-1,则标准态时,108g 得 Al(s)完全燃烧生成 Al2O3(s)时得热效应为( ) A、 1676 kJ B、 -1676 kJ C、 3352 kJ D、 -3352 kJ (原子量 Al:27 O:16 ) 热化学方程式 N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △rHm(298)=-92、2 kJ·mol-1表示( ) A、 1molN2(g)与 3molH2(g)反应可放出 92、2KJ 得热量;B、 在标况下,1molN2(g)与 3molH2(g)完全作用后,生成 2molNH3(g)可放出 92、2kJ 得热;C、 按上述计量关系进行时生成 1molNH3(g)可放热 92、2kJ;D、 它表明在任何条件下 NH3得合成过程就是一放热反应、H2(g)燃烧生成水蒸气得热化学方程式正确得就是( ) A、 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) H= -242 kJ·mol△ -1B、 2H2 + O2 =2H...
