酸碱中与滴定原理得计算酸碱中与滴定原理:在中与反应中使用一种已知物质得量浓度得酸(或碱)溶液与未知物质得量浓度得碱（或酸)溶液完全中与，测出二者所用得体积,根据化学方程式中酸碱物质得量比求出未知溶液得物质得量浓度。 根据酸碱中与反应得实质就是： H＋+OH-=H2O C 酸V 酸=C 碱V 碱 或:C 未知V 未知＝C 标准V 标准,或一、简单酸碱中与滴定1、某学生用 0、1mol/L KO Ｈ溶液滴定未知浓度得盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：(A)移取 20、０ 0 ｍＬ待测得盐酸溶液注入干净得锥形瓶，并加入 2－3 滴酚酞(B)用标准溶液润洗滴定管 2-3 次(C）把盛有标准溶液得碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液(D)取标准Ｋ OH 溶液注入碱式滴定管至 0 刻度以上 2-3cm（E）调节液面至 0 或０刻度以下,记下读数(F)把锥形瓶放在滴定管得下面,用标准 KOH 溶液滴定至终点,记下滴定管液面得刻度若滴定开始与结束时，碱式滴定管中得液面如图所示,则起始读数为_＿_____＿mL,终点读数为_＿__________＿_________＿ m Ｌ;所用盐酸溶液得体积为_＿__＿＿______mL、 0、０ 0 2 ５、90 根据 C 酸V 酸=Ｃ碱Ｖ碱 可得盐酸溶液得体积 25、９ 0 ｍ L、２、某学生用 0、1m ｏｌ/L Ｋ OH 溶液滴定未知浓度得盐酸溶液,其操作可分解为：某学生根据三次实验分别记录有关数据如下表:实验编号KOH 溶液得浓度/mol·L-１滴定完成时，Ｋ OH 溶液滴入得体积/m Ｌ待测盐得体积／mL酸10、1022、６ 220、００2０、1 ０2 ２、7 ２２ 0、0 ０30、1 ０22、8020、00列式计算该盐酸溶液得物质得量浓度：ｃ（H Ｃ l)= 。根据Ｃ酸V 酸=Ｃ碱Ｖ碱 ,混合碱得体积为(２ 2、６ 2+22、72+22、80）/３=２ 2、71 ｍ L，可得盐酸溶液得浓度为 0、1136 ｍｏｌ／L3、某学生欲用已知物质得量浓度得盐酸来测定未知物质得量浓度得 NaOH 溶液时,选择甲基橙作指示剂某同学根据 3 次实验分别记录有关数据如下表:依据下表数据列式计算该 Nａ OH 溶液得物质得量浓度。滴定次数待测Ｎ a ＯH0、10 ０ 0mo ｌ/Ｌ盐酸得体积/ｍＬ体积／mL滴定前刻度/ｍ L滴定后刻度／mＬ溶液体积/mL第一次2 ５、0 ０0、0026、1126、１ 1第二次25、0 ０1、５６30、302 ８、74第三次25、000、222 ６、３126、09由表格可知第二组数据存在错误,所以舍弃,则 mL＝26、１ 0 ｍ L，ｃ（N ａＯＨ）==0、１ 04 ４ m ｏｌ/L4.实验为...
