二、本章典型题剖析1、滴加顺序不同,实验现象不同（1）稀 N ａ 2CO3溶液与稀盐酸间得反应向Ｎ a2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸，开始时无气体产生,达到一定量后才有气泡冒出，由少到多得过程中依次发生下列反应：Ｎ a2C Ｏ３+Ｈ Cl=＝NaCl+N ａ HCO3 Ｎ aH Ｃ O ３+HCl=＝Ｎ aCl+CO ２ ↑＋H ２O 向稀盐酸中逐滴加入稀 N ａ 2Ｃ O3溶液立即有气泡冒出,由少到多只发生下列反应：2 Ｈ Cl+Na ２C Ｏ３==２ NaCl＋C Ｏ２ ↑+H ２Ｏ (２) 稀 Al Ｃｌ 3溶液与稀 Na ＯＨ溶液间得反应向 Al Ｃｌ３溶液中滴加Ｎ aO Ｈ溶液直至过量时发生得反应依次为：Al ３+ +3OH―＝＝Al(OH) 3 ↓ A ｌ(OH) ３+ＯＨ―==Al Ｏ 2―+２ H ２O 现象：白色沉淀逐渐增多,继续加 NaO Ｈ溶液沉淀逐渐溶解,直至完全消逝。向 N ａＯ H 溶液中滴加 Al Ｃ l ３溶液至过量时发生得反应依次为:Al ３+＋4OH―＝=Ａｌ O2―+２Ｈ２O Al3＋+3 Ａ l Ｏ２―＋6H2O ==4Al(Ｏ H) 3 ↓现象：开始时无沉淀，接着产生沉淀,继续滴加Ａ lCl3溶液，沉淀量不变.（３) 稀 NaAlO2溶液与稀盐酸间得反应：向盐酸溶液中滴加Ｎ a Ａ lO2溶液,直至过量时发生得反应依次为：4H+ +Ａ lO2―＝=A ｌ 3++2H ２O A ｌ３++３ Al Ｏ 2―+6H2O =＝4A ｌ（O Ｈ) 3↓现象：开始无沉淀，接着产生白色沉淀，逐渐增多至达到最大值,继续加入 NaAl Ｏ２溶液,沉淀量不变.向 Na Ａ l Ｏ2溶液中滴加盐酸直至过量时发生得反应依次为：ＡｌＯ２―＋H+ +H2O=＝Al(OH） 3↓ Al(Ｏ H) 3+３ H+==A ｌ 3＋+３ H2O 现象：白色沉淀逐渐增多至最大值,继续加盐酸，沉淀逐渐减少,最后完全消逝。三、本章专题讲座――—有关金属及其化合物得有关计算1、基本计算方法（1） 代数方程组法-----—解决混合物问题得基本方法 ［投影］例１ 将 7 ０克由 Na2Ｏ２与 N ａ 2Ｏ组成得混合物跟 98 克 H2Ｏ充分反应后，所得 NaOH 溶液中溶质得质量分数为 5 ０％，试分别写出 N ａ 2Ｏ 2与 N ａ 2O 跟 H2O 反应得化学方程式,并计算原混合物中 Na2O2与Ｎ a2O 得质量.解：设混合物中有 Na2Ｏ 2 得物质得量为 x ｍｏ l，Na2O 得物质得量为 y mol2Na2O2+2 Ｈ２O==4Na Ｏ H+O ２ ↑2 4 1x 2x 0、５ xNa2O + H2O ＝== 2N ａ OH y y 2y由题意可得，7 ８ｘ＋62y=70 解得,x= 0、5 m ｏ l ...
