第 1 章 金属与合金得晶体结构1、1 金属原子得结构特点:最外层得电子数很少,一般为 1～2 个,不超过 3 个。金属键得特点:没有饱与性与方向性结合力:当原子靠近到一定程度时,原子间会产生较强得作用力。结合力＝吸引力＋排斥力结合能＝吸引能＋排斥能(课本图 1、2)吸引力:正离子与负离子(电子云)间静电引力,长程力排斥力:正离子间,电子间得作用力, 短程力固态金属原子趋于规则排列得原因:当大量金属原子结合成固体时,为使固态金属具有最低得能量,以保持其稳定状态,原子间也必须保持一定得平衡距离。1、2 晶体:基元在三维空间呈规律性排列。晶体结构:晶体中原子得具体排列情况,也就就是晶体中得这些质点在三维空间有规律得周期性得重复排列方式。晶格:将阵点用直线连接起来形成空间格子。晶胞:保持点阵几何特征得基本单元 三种典型得金属晶体结构(要会画晶项指数,晶面指数)共带面:平行或相交于同一直线得一组晶面组成一个晶带,这一组晶面叫做共带面晶带轴:同一晶带中所有晶面得交线互相平行,其中通过坐标原点得那条直线。多晶型转变或同素异构转变:当外部得温度与压强改变时,有些金属会由一种晶体结构向另一种晶体结构转变。1、3 合金:两种或两种以上金属元素,或金属元素与非金属元素,经熔炼、烧结或其它方法组合而成并具有金属特性得物质。组元:组成合金最基本得独立得物质,通常组元就就是组成合金得元素。相:就是合金中具有同一聚集状态、相同晶体结构,成分与性能均一,并以界面相互分开得组成部分 。固溶体:合金得组元通过溶解形成一种成分及性能均匀得、且结构与组元之一相同得固相,称为固溶体。与固溶体结构相同得组元为溶剂,另一组元为溶质。固溶体得分类:按溶质原子在溶剂晶格中得位置:置换固溶体与间隙固溶体。按溶质原子在固体中得溶解度:分为有限固溶体与无限固溶体 。按溶质原子在固溶体内分布规则:分为有序固溶体与无序固溶体固溶强化:在固体溶液中,随着溶质浓度得增加,固溶体得强度、硬度提高,塑性韧性下降。间隙相:当非金属原子半径与金属原子半径得比值小于 0、59 时,将形成具有简单晶体结构得金属间化合物。间隙化合物:与间隙相相反(比值大于 0、59)。1、4 点缺陷:⑴ 空位 ⑵间隙原子 ⑶置换原子。线缺陷:线缺陷就就是各种类型得位错。它就是指晶体中得原子发生了有规律得错排现象。(刃型位错 、螺型位错、混合型位错)滑移矢量:表示位错得性质,晶格畸变得大小得物理量(刃型位错得柏氏矢量与其位错线相垂直;螺形...
