高三一轮复习（鲁科版）沉淀溶解平衡模拟训练（教师版）

沉淀溶解平衡一、选择题1、下列说法正确得是ﻩﻩﻩﻩﻩﻩﻩﻩ（ ）。A、向饱和食盐水中加入少量得浓盐酸，看不到明显得现象Ｂ、将硫酸铜溶液与碳酸钠溶液混合,得到得沉淀是以 Cu(ＯＨ)2为主,说明了在相同条件下Ｃｕ(OH)２得溶解度比 CuC Ｏ 3得更小C、在 0、01 mo ｌ·L－1 Ｎ a Ｃ l 溶液中加入少量得 AgNO3溶液，有白色沉淀生成，接着向上述溶液中加入足量得浓氨水,白色沉淀不会溶解D、C ａＣ O3溶液得导电能力很弱，是因为Ｃ a Ｃ O3是弱电解质，存在如下电离平衡:Ｃ aCO3⇌Ca2+＋CO32 -解析 A 项有 N ａ C ｌ晶体析出,Ａ错误；Ｃ中 AgCl(s)Ａｇ＋(aq)＋Cl-（aq），加入浓氨水后生成[Ａ g(Ｎ H3)２］+，沉淀溶解平衡右移，白色沉淀会溶解,Ｃ错误;选项 D 中,溶液得导电性只与离子浓度和离子所带电荷有关,Ca Ｃ O3溶液得导电能力很弱是因为 CaCO3溶解度很小，但 CaCO3是强电解质,Ｄ错误。答案 Ｂ2、有关 AgCl 沉淀溶解平衡得说法中,不正确得是ﻩ( )。A、AgCl 沉淀得生成和溶解不断进行,但速率相等B、Ag Ｃｌ难溶于水，溶液中没有 Ag+和Ｃ l－C、升高温度,AgCl 沉淀得溶解度增大D、向 AgC ｌ沉淀中加入Ｎ a Ｃ l 固体，AgCl 沉淀得溶解度降低解析 A ｇ C ｌ固体在溶液中达到溶解平衡后，溶解与沉淀速率相等,但不为０，一般说来,升高温度,有利于固体物质得溶解，A、C 正确；A ｇ Cl 难溶于水，但溶解得部分电离出 Ag+和 Cl－,B 错误；向 AgCl 沉淀中加入 NaCl 固体，增大了 Cl-浓度，促使溶解平衡向左移动，降低了Ａ gCl 得溶解度,Ｄ正确。答案 B3、将 A ｇ Cl 分别加入盛有：① 5 ｍ L 水；② 6 ｍ L 0、5 mol·L-1 NaCl 溶液；③１ 0 mL ０、2 mol·Ｌ-１ Ca Ｃｌ 2溶液；④ 50 mL 0、1 mo ｌ·Ｌ－1盐酸得烧杯中,均有固体剩余,各溶液中ｃ(Ag＋）从大到小得顺序排列正确得是ﻩﻩﻩﻩ( )。A、④③②① ﻩﻩB、②③④① ﻩC、①④③② ﻩﻩD、①③②④解析 根据沉淀溶解平衡，溶液中Ｃ l－浓度越大,Ag+浓度越小，则选项 C 符合题意。答案 C4、已知：25 ℃时，Ksp[Mg（OH)2]＝5、6 １×10－１ 2，Ｋ sp（M ｇ F2)=7、42×1０－1 １。下列说法正确得是( )。A、25 ℃时，饱和Ｍ g(OH）２溶液与饱和 M ｇ F2溶液相比，前者得 c(M ｇ 2＋)大Ｂ、２５ ℃时，在 M ｇ（Ｏ H）２得悬浊液加入少量得Ｎ H4C ｌ固体，c...