沉淀溶解平衡一、选择题1、下列说法正确得是ﻩﻩﻩﻩﻩﻩﻩﻩ( )。A、向饱和食盐水中加入少量得浓盐酸,看不到明显得现象B、将硫酸铜溶液与碳酸钠溶液混合,得到得沉淀是以 Cu(OH)2为主,说明了在相同条件下Cu(OH)2得溶解度比 CuC O 3得更小C、在 0、01 mo l·L-1 N a C l 溶液中加入少量得 AgNO3溶液,有白色沉淀生成,接着向上述溶液中加入足量得浓氨水,白色沉淀不会溶解D、C aC O3溶液得导电能力很弱,是因为C a C O3是弱电解质,存在如下电离平衡:C aCO3⇌Ca2++CO32 -解析 A 项有 N a C l晶体析出,A错误;C中 AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq),加入浓氨水后生成[A g(N H3)2]+,沉淀溶解平衡右移,白色沉淀会溶解,C错误;选项 D 中,溶液得导电性只与离子浓度和离子所带电荷有关,Ca C O3溶液得导电能力很弱是因为 CaCO3溶解度很小,但 CaCO3是强电解质,D错误。答案 B2、有关 AgCl 沉淀溶解平衡得说法中,不正确得是ﻩ( )。A、AgCl 沉淀得生成和溶解不断进行,但速率相等B、Ag Cl难溶于水,溶液中没有 Ag+和C l-C、升高温度,AgCl 沉淀得溶解度增大D、向 AgC l沉淀中加入N a C l 固体,AgCl 沉淀得溶解度降低解析 A g C l固体在溶液中达到溶解平衡后,溶解与沉淀速率相等,但不为0,一般说来,升高温度,有利于固体物质得溶解,A、C 正确;A g Cl 难溶于水,但溶解得部分电离出 Ag+和 Cl-,B 错误;向 AgCl 沉淀中加入 NaCl 固体,增大了 Cl-浓度,促使溶解平衡向左移动,降低了A gCl 得溶解度,D正确。答案 B3、将 A g Cl 分别加入盛有:① 5 m L 水;② 6 m L 0、5 mol·L-1 NaCl 溶液;③1 0 mL 0、2 mol·L-1 Ca Cl 2溶液;④ 50 mL 0、1 mo l·L-1盐酸得烧杯中,均有固体剩余,各溶液中c(Ag+)从大到小得顺序排列正确得是ﻩﻩﻩﻩ( )。A、④③②① ﻩﻩB、②③④① ﻩC、①④③② ﻩﻩD、①③②④解析 根据沉淀溶解平衡,溶液中C l-浓度越大,Ag+浓度越小,则选项 C 符合题意。答案 C4、已知:25 ℃时,Ksp[Mg(OH)2]=5、6 1×10-1 2,K sp(M g F2)=7、42×10-1 1。下列说法正确得是( )。A、25 ℃时,饱和M g(OH)2溶液与饱和 M g F2溶液相比,前者得 c(M g 2+)大B、25 ℃时,在 M g(O H)2得悬浊液加入少量得N H4C l固体,c...