专题 03 离子反应和氧化还原反应(15 页)Good is good, but better carries it.精益求精，善益求善。1．了解氧化还原反应的本质是电子转移，了解常见的氧化还原反应。掌握常见的氧化还原反应的配平和相关计算。2．了解离子反应的概念，离子反应发生的条件，了解常见离子的检验方法。3．能正确书写化学方程式、离子方程式，并能进行有关计算。一、氧化还原反应的概念辨析及规律应用1．氧化还原反应的基本规律及应用 2．正确理解氧化还原反应中的八个“不一定”(1)含最高价态元素的化合物不一定有强氧化性，如 H3PO4、Na＋；而含低价态元素的化合物也可能有强氧化性，如氧化性 HClO＞HClO2>HClO3>HClO4。(2)在氧化还原反应中，一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原，如 Cl2＋H2OHCl＋HClO。(3)得电子难的物质不一定易失电子，如Ⅳ A 族的碳(C)和稀有气体。(4)元素由化合态变为游离态不一定被氧化，也可能被还原。(5)氧化还原反应中一种反应物不一定只表现出一种性质，如 Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O 中的 Cl2既表现氧化性又表现还原性。(6)物质的氧化性或还原性的强弱只取决于得失电子的难易，与得失电子的多少无关。如Na、Mg、Al 的还原性强弱依次为 Na＞Mg＞Al。(7)氧化性：氧化剂＞氧化产物，还原性：还原剂＞还原产物，此方法不适用于歧化反应和电解反应。(8)浓 H2SO4具有强氧化性，SO2具有还原性，但二者并不能发生氧化还原反应。二、离子方程式的书写及正误推断1．离子方程式正误的推断方法2．书写离子方程式时的注意要点(1)离子反应要符合客观事实不要臆造。(2)多元弱酸的酸式酸根离子不拆开写。如 NaHSO3应拆分为 Na＋和 HSO。(3)盐类水解的离子方程式书写易忽视符号“===”与“”、“↑”与“↓”的正确使用。(4)注意几个涉及氧化还原反应的离子方程式，如少量 SO2通入 Ca(ClO)2溶液中，产物为CaSO4而不是 CaSO3；向 Fe(OH)3悬浊液中加入稀碘化氢溶液中，产物中的 Fe 元素应为 Fe2＋而不是 Fe3＋。(5)注意“量”的条件，如漂白粉溶液通入少量 CO2：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO；通入足量 CO2：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO。(6)注意反应环境，不在溶液中进行的离子反应不能写离子方程式，如实验室用 NH4Cl 固体和 Ca(OH)2固体反应制取 NH3的反应。(7)注意操作顺序，操作顺序不同，离子方程式有时也不同。如 AlCl3溶液逐滴加入到NaOH 溶液和 NaOH 溶液逐滴加入到 A...
