学号：2基础物理化学实验报告实验名称：乙酸乙酯皂化反应速率常数得测定 应用化学二班 班级 03 组号实验人姓名: ｘ x 同组人姓名：xxxx指导老师： 李旭老师 实验日期： ２ 01 ３ — 10 - 29 湘南学院化学与生命科学系一、实验目得：1、了解测定化学反应速率常数得一种物理方法—-电导法。 2、了解二级反应得特点,学会用图解法求二级反应得速率常数。 3、掌握DDS—1１A型数字电导率仪与控温仪使用方法.二、实验原理:1、对于二级反应:Ａ+Ｂ→产物,假如Ａ,B两物质起始浓度相同,均为ａ,则反应速率得表示式为 (1） 式中x为时间t反应物消耗掉得摩尔数，上式定积分得： (2）以作图若所得为直线,证明就是二级反应。并可以从直线得斜率求出ｋ。 所以在反应进行过程中，只要能够测出反应物或产物得浓度,即可求得该反应得速率常数。 假如知道不同温度下得速率常数ｋ（T1)与k（T2），按Arrｈeｎiｕs公式计算出该反应得活化能E (3）２、乙酸乙酯皂化反应就是二级反应,其反应式为：OＨ—电导率大，ＣH3COO—电导率小。因此，在反应进行过程中，电导率大得ＯH—逐渐为电导率小得ＣＨ3COO—所取代,溶液电导率有显著降低。对稀溶液而言,强电解质得电导率L与其浓度成正比,而且溶液得总电导率就等于组成该溶液得电解质电导率之与。假如乙酸乙酯皂化在稀溶液下反应就存在如下关系式： (4) (５） （６) A1，A２就是与温度、电解质性质,溶剂等因素有关得比例常数，，分别为反应开始与终了时溶液得总电导率.为时间t时溶液得总电导率。由（4),（5)，（６）三式可得： 代入（2）式得: （7）重新排列即得: 三、实验仪器及试剂 ＤＤＳ-11 Ａ型数字电导率仪１台(附铂黑电极 1 支），恒温槽 1台，秒表１只,电导池３支，移液管３支；0、0 ２ 00mol／L 乙酸乙酯（新配得），O、0200mo ｌ/L 氢氧化钠(新配得）四、简述实验步骤与条件：1、调节恒温槽为所测温度 25℃。2、得测量：分别取 10mL 蒸馏水与 1 ０ m Ｌ 0、02 ００ mo ｌ／L得Ｎ aOH 溶液，加到干净、干燥得叉形管电导池中充分混合均匀，置于恒温槽中恒温１５ｍ in。用 D Ｄ S－11 Ａ型数字电导率仪测定上述已恒温得 NaOH 溶液得电导率即为。3、得测量:在另一支叉形电导池直支管中加 10m Ｌ 0、０２ 0 ０ｍ ol/L CH3C ＯＯ C ２H ５，侧支管中加入１ 0m Ｌ 0、0200 mol/Ｌ Ｎ aOH,并把洗净得电导电极插入直支管中。在恒温情况下，混合两溶...
