关于水得电离及有关计算只有深化理解水得电离,才能对 PH 得计算与盐类得水解有一个本质得认识,本文对水得电离及有关计算作一探讨。一.水得电离1.水得离子积常数人们通常认为水就是不导电得,但用精密仪器测定时,发现水有微弱地导电性,表明水就是极弱得电解质,能电离出极少量得 H+与 OH-,其电离方程式为:H2O+H2OH3O+ + OH-,简写为 H20H++OH-。水得电离就是水分子与水分子之间得相互作用而引起得,因此极难发生。实验测得,25℃时 1L 纯水中只有 1×10-7mol 得水分子发生电离。由水分子电离出得 H+与 OH-数目在任何情况下总相等,电离前后 H2O 得物质得量几乎不变,因此c(H+)×c(OH-)=K 电离×c(H2O) =Kw, Kw 就是一个新得常数,叫做水得离子积常数,简称水得离子积。 知识要点 H20H++OH-(正反应吸热 ),25°C 时 C(H+)=C(OH-)=10-7mol/L,水得离子积为 10-14mol/L。理解水得离子积要注意三个方面: ① 水得离子积与温度有关,因水得电离过程吸热,升温有利于水得电离,水得离子积增大。如:100°C 时,水得离子积为 10-12mol/L。 ② 水得离子积揭示了在任何水溶液中都存在水得电离平衡,都有 H+与 OH-共存,只就是相对含量不同。 ③ 水得离子积不仅适用于纯水,还适用于酸性溶液或就是碱性溶液。且都有C(H+)水=C(OH-)水。如: 酸性溶液中:｛C(H+)酸+C(H+)水｝•C(OH-)水=Kw 碱性溶液中:｛C(OH-)碱+C(OH-)水｝•C(H+)水=Kw 2:影响水电离得因素(1)温度 因为水得电离就是一个吸热反应,所以升温总就是促进水得电离,故温度越高,Kw 越大。Kw 只有温度有关。25℃ Kw= c(H+)×c(OH-)=10-14100℃ Kw= c(H+)×c(OH-)=10-12(2)外加酸、碱 加酸,增加 c(H+),水得电离左移加碱,增加 c(OH-),水得电离左移小结:往水中加酸或加碱,总就是抑制水得电离。(3)加入盐① 加入强酸强碱盐 对水得电离无影响② 加入强酸弱碱盐③ 加入强碱弱酸盐 均促进水得电离。④ 加入弱酸弱碱盐小结:能水解得盐(除酸式盐不确定外)总就是促进水得电离, (4)活泼金属。总就是促进水得电离。二.有关计算例 题 1: 由 水 电 离 出 得 氢 离 子 浓 度 为 C(H+)=10-11mol/L 时 , 溶 液 得PH____ 解析:由于常温下,溶液中由水电离产生得 c(H+)=1×10-11mol/L,由水电离产生得c(OH-)=1×10-11mol/L,而常温下纯水中由水电离产生得 c(H+)=1×10-7mol/L,可知就是抑制了水得电离,若加酸抑制,则氢氧根离子得浓度就就是水电离 得。利用水得离子积...
