分子的空间结构

分子的空间结构[知识点回顾]一、杂化轨道理论（1）能量相近的原子轨道才能参加杂化；（2）杂化后的轨道一头大，一头小，电子云密度大的一端与成键原子的原子轨道沿键轴方向重叠，形成 σ 键；由于杂化后原子轨道重叠更大，形成的共价键比原有原子轨道形成的共价键稳定。 （3）杂化轨道能量相同，成分相同，如：每个 sp3杂化轨道占有 个 s 轨道、 个p 轨道；（4）杂化轨道总数等于参加杂化的原子轨道数目之和。sp3杂化（举例： ）sp2杂化（举例： ）sp 杂化：（举例： ）二、价层电子对互斥理论1、价电子对：包括孤对电子对和成键电子对，一般孤电子对离核较近。2、价电子对之间存在相互排斥作用，为减小斥力，相互之间尽可能远离，因此分子的空间构型受到影响，一般，分子尽可能实行对称的空间结构以减小斥力。 相邻电子对间斥力大小顺序：孤对电子对孤对电子对>孤对电子对成键电子对>成键电子对成键电子对三、确定分子空间构型的简易方法1、对于 ABm型分子（1）对于主族元素，中心原子价电子数=最外层电子数，配位原子按提供的价电子数计算，如：PCl5 中（2）O、S 作为配位原子时按不提供价电子计算，作中心原子时价电子数为 6；（3）离子的价电子对数计算 如：NH4+ ： ； SO42- ：例 1：计算下列分子或离子中的价电子对数，并根据已学填写下表物质价电子对数中心原子杂化轨道类型杂化轨道/电子对空间构型轨道夹角分子空间构型键角气态 BeCl22sp直线型1800直线型1800CO22sp直线型1800直线型1800BF33Sp2正三角形1200正三角形1200CH44Sp3正四面体109028‘正四面体109028‘NH4+4Sp3正四面体109028‘正四面体109028‘H2O4Sp3正四面体109028四面体104°30′NH34Sp3正四面体109028四面体107.3PCl34Sp3正四面体109028四面体100.1°例 2：指出下列分子或离子中，中心原子可能采纳的杂化轨道类型，并预测几何构型。①HCHO ②H3O+ ③SO2、SO3、SO42- ④CO32-、NO3-、NO2- ⑤ClO4-、PO43- 、SiO44- 四、等电子原理1、规律内容：具有相同 和相同 的分子或离子具有相同的结构特征，某些物理性质也相似。如：CO 与 N2，SiCl4、SiO44-与 SO42-2、常见的等电子体等电子体有哪些结构类型？答：等电子体千千万万，了解常见的、重要的等电子体有助于我们解释推理一些性质和结构的关系。下面这些等电子体的分类中，通过理论计算和实验测定，不仅空间构型相似，而且键长、键角、偶极矩等参数都表现出相似之处。（1）二原子 10 ...