一、授课计划授课章节名称实验三 酸碱标准溶液得配制与标定授课时数4教学目得要求1、复习巩固天平得使用方法 2、掌握酸碱溶液得配制与标定方法 3、巩固酸式滴定管与碱式滴定管得使用方法与操作姿势 4、巩固容量瓶得使用方法教学重点滴定操作、酸碱得标定方法教学难点滴定操作教学方法与手段讲授 讨论 示教 指导作业与思考题实验报告教学后记二、课时教学内容 教 学 内 容小结实验三 酸碱标准溶液得配制与标定一、实验目得1、掌握Ｎ aO Ｈ、HCl 标准溶液得配制、保存方法２、通过练习滴定操作,初步掌握半滴操作与用甲基橙、酚酞指示剂确定终点得方法二、实验原理浓盐酸因含有杂质而且易挥发,氢氧化钠因易吸收空气中得水分与 CＯ 2,不能直接配制成准确浓度得溶液,只能先配成近似浓度得溶液,然后用其她基准物质进行标定。常用于标定酸溶液得基准物质有:碳酸钠 Na ２C Ｏ 3常用于标定碱溶液得基准物质有：邻苯二甲酸氢钾ＫＨＣ 8H ４Ｏ４用 Na2C Ｏ ３ 标 定 Ｈ Cl 溶 液 反 应 方 程 式 如 下 :Na2 Ｃ Ｏ 3 ＋ 2H Ｃl==CO2+2NaC ｌ+H ２O,由反应式可知,１ｍ o ｌ H Ｃ l 正好与１/２ m ｏｌ Ｎ a2ＣＯ 3完全反应。由于生成得Ｈ 2CO3就是弱酸,溶液呈酸性，可选用甲基橙作指示剂,溶液由黄色变为橙色即为终点。根据 c（Ｈ Cl)V(ＨCl)＝ 2m（Na2Ｃ O3)/Ｍ（Na2CO ３)。即可计算出 HC ｌ得准确得浓度。式中 m(Na2ＣＯ 3)为每次滴定时所用得质量,g;M(Na ２ＣＯ 3)为 Na2Ｃ O3得摩尔质量,ｇ／mol；V(ＨＣ l）为每次滴定时所消耗盐酸标准溶液得体积，ml;ｃ(HCl)为所求盐酸溶液得准确浓度。用 KHC8Ｈ 4O4标定 Na ＯＨ得反应方程式如下:C8H5ＫＯ 4+ N ａ O Ｈ ＝ Ｃ８Ｈ 4Na Ｋ O4+H2O,由反应式可知,1 ｍｏ l NaOH 正好与Ｃ８Ｈ 5KO ４完全反应,滴定终点呈碱性，可选用酚酞作指示剂,溶液由无色变为浅粉色即为终点。根据 c(Ｎ aOH)V(Na Ｏ H)= ｍ(C8Ｈ５KO4）/M(C8H5KO ４)。即可计算出Ｎａ O Ｈ得准确得浓度。式中 m(C8H ４NaKO4)为每次滴定时所 用 得 质 量 ,g;M( Ｃ 8H ４ NaKO4) 为 Ｃ 8 Ｈ 4Na Ｋ O ４得 摩 尔 质 量 ,g/mol;V（NaOH)为每次滴定时所消耗盐酸标准溶液得体积,ｍ l;c（Na ＯH）为所求盐酸溶液得准确浓度。通常我们也可以采纳已知浓度得 H Ｃｌ(NaO Ｈ）标准溶液来标定未知浓度得 N ａ OH (HCl）溶液...
