热力学第一定律内热力学第一定律（the first law of thermodynamics）：△U=Q+W。表示系统在过程中能量的变化关系。自然界一切物体都具有能量，能量有各种不同形式，它能从一种形式转化为另一种形式，从一个物体传递给另一个物体，在转化和传递过程中能量的总和不变。简单解释在热力学中，系统发生变化时，设与环境之间交换的热为 Q（吸热为正，放热为负），与环境交换的功为 W（对外做功为负，外界对物体做功为正），可得热力学能（亦称内能）的变化为△U=Q+W 或△U=Q-W 物理中普遍使用第一种，而化学中通常是说系统对外做功，故会用后一种。基本内容能量是永恒的，不会被制造出来，也不会被消灭。但是热能可以转化成动能，而动能还能够再转化成热能。 普遍的能量转化和守恒定律是一切涉及热现象的宏观过程中的具体表现。热力学的基本定律之一。热力学第一定律是对能量守恒和转换定律的一种表述方式。表征热力学系统能量的是内能。通过作功和传热，系统与外界交换能量，使内能有所变化。根据普遍的能量守恒定律，系统由初态Ⅰ经过任意过程到达终态Ⅱ后，内能的增量应等于在此过程中外界对系统传递的热量 Q 和系统对外界作功 A 之差，即 U2-U1=△U=Q-W或 Q=△U+W 或这就是热力学第一定律的表达式。假如除作功、传热外，还有因物质从外界进入系统而带入的能量 Z，则应为△U=Q-W+Z。当然，上述△U、W、Q、Z 均可正可负（使系统能量增加为正、减少为负）。对于无限小过程，热力学第一定律的微分表达式为δQ=dU+δW。因 U 是状态函数，δ 是全微分；δQ、δW 是过程量，和只表示微小量并非全微分，用符号以示区别。又因 ΔU 或 dU 只涉及初、终态，只要求系统初、终态是平衡态，与中间状态是否平衡态无关。 对于准静态过程，有 δQ=dU+pdV。改变物体的内能有两种方式：做功和热传递。 做功可分为两种情况，一是物体对外做功，物体自身的内能会减少。如为药爆炸后产生的燃气将子弹推出后，燃气的内能会减少，将内能转化为机械能；二是外界对物体做功，物体自身的内能会增加，如压缩空气后，空气的温度会升高，将机械能转化为内能。 热传递改变物体的内能，有热辐射、热传导、热对流三种方式，如是初中可不必分得很认真。如将手放在暖气片上，手会觉得温和就是热传递改变物体的内能（热传导的方式）晒太阳觉得温和也是（热辐射方式）将水烧热（热对流方式）
