物质的量及有关计算

物质得量及有关计算【基础知识】一、物质得量 符号:n1、国际单位制规定得七个基本物理量之一。(长度、质量、时间、物质得量等)2、物质得量就是含有一定数目粒子得 。即表示物质所含原子、分子、离子等微观粒子得多少。3、物质得量得单位: 符号:mol4、1 摩尔任何物质都含有阿伏加德罗常数个结构微粒,因此,1mol 任何粒子集体所含有得粒子数相等。二、阿伏加德罗常数 符号:NA1、1mol 任何粒子含有阿伏加德罗常数个粒子。通常使用 mol-这个近似值。例:1molCO2在任何情况下,都含有 NA个 CO2分子,约为 6、02×1023个。2、物质得量(n)、阿伏加德罗常数(NA)、粒子数(N)三者得关系:n= 三、摩尔质量 符号:M1、单位物质得量得物质所具有得质量,即每摩尔物质所具有得质量,数值上等于该物质得 。2、单位:g/mol 或 kg/mol 3、物质得量(n)、物质得质量(m)、物质得摩尔质量(M)之间得关系如下:M=例:1molCO2得质量为 44g,CO2得摩尔质量为 44g/mol四、气体摩尔体积 符号:Vm 1、表示:单位物质得量得气体所占有得体积。2、单位:常用得就是:L/mol 3、定义式: Vm= ( 即 n=V / Vm);该关系式只适用于气体。 Vm——气体摩尔体积(单位:L/mol),V——气体得体积(单位常取:L),n——气体得物质得量(单位:mol)4、标准状况下,任何气体得气体摩尔体积都约为 L/mol。不在标准状况时,气体摩尔体积不一定为 22、4 L/mol。5、用到 22、4 L/mol 时一定要同时满足两个条件:① 标准状况;② 气体。五、阿伏加德罗定律1.内容:在同温同压下,同体积得气体含有相同得分子数。即“三同”定“一同”。2.注意:阿伏加德罗定律也适用于不反应得混合气体。阿伏加德罗常数这类题得解法:① 状况条件:考查气体时常常给非标准状况如常温常压下,1、01×105Pa、25℃时等。② 物质状态:考查气体摩尔体积时,常用在标准状况下非气态得物质来迷惑考生,如H2O、乙醇等。③ 物质结构:考查一定物质得量得物质中含有多少微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)时常涉及稀有气体 He、Ne 等为单原子组成得分子。六、物质得量浓度 符号:CB1、以单位体积溶液里所含溶质得物质得量来表示溶液组成得物理量。2、单位:常用 mol/L 3、CB =nB——溶质得物质得量(单位:mol),V——溶液体积(单位常取:L),CB——nB就是 V 与得比值(单位:mol/L)七、一定物质得量浓度溶液得配制步骤:计算、 、 ( 注意: )、转移、 、 、 、装瓶贴签。八、本节书所涉及到得公式包括: 【难点突破】1...