电导得测定及其应用 一、实验目得1、测量 KCl 水溶液得电导率，求算它得无限稀释摩尔电导率。2、用电导法测量醋酸在水溶液中得解离平衡常数.3、掌握恒温水槽及电导率仪得使用方法。二、实验原理１、电导 G 可表示为： （1)式中，k 为电导率，电极间距离为 l，电极面积为 A,l/A 为电导池常数 Kcell，单位为ｍ-1.本实验就是用一种已知电导率值得溶液先求出 K ｃ ell,然后把欲测溶液放入该电导池测出其电导值 G,根据(1）式求出电导率 k。摩尔电导率与电导率得关系： （２）式中 C 为该溶液得浓度,单位为 mo ｌ·m－３。２、总就是随着溶液得浓度降低而增大得。对强电解质稀溶液， （３）式中就是溶液在无限稀释时得极限摩尔电导率。Ａ为常数，故将对作图得到得直线外推至 C=0处，可求得。3、对弱电解质溶液， （4）式中、分别表示正、负离子得无限稀释摩尔电导率。在弱电解质得稀薄溶液中,解离度与摩尔电导率得关系为: （5)对于Ｈ Ac， （６）Ｈ Ac 得可通过下式求得:把（4）代入（1）得: 或以 C 对作图，其直线得斜率为，如知道值，就可算出 Ko三、实验仪器、试剂仪器：梅特勒 32 ６电导率仪 1 台,电导电极 1 台，量杯（50ml）２只，移液管（25 ｍ l)3 只,洗瓶1 只，洗耳球１只试剂:1 ０、０ 0（m ｏ l·m-3)KCl 溶液,10 ０、0（mol·m—3）HA ｃ溶液,电导水四、实验步骤1、打开电导率仪开关,预热 5min。２、KCl 溶液电导率测定:⑴ 用移液管准确移取 10、０ 0（ｍ ol·m-3)K Ｃｌ溶液 25、0 ０ ml 于干净、干燥得量杯中,测定其电导率 3 次,取平均值。⑵ 再用移液管准确移取 2 ５、00 ml 电导水,置于上述量杯中；搅拌均匀后，测定其电导率 3 次,取平均值.⑶ 用移液管准确移出 25、０ 0 m ｌ上述量杯中得溶液,弃去;再准确移入 25、０ 0 ml 电导水，只于上述量杯中；搅拌均匀后,测定其电导率３次，取平均值。⑷ 重复⑶得步骤 2 次.⑸ 倾去电导池中得 KCl 溶液,用电导水洗净量杯与电极,量杯放回烘箱，电极用滤纸吸干３、H Ａ c 溶液与电导水得电导率测定：⑴ 用移液管准确移入 1 ００、0(mol·m－３)HAc 溶液 25、00 ml，置于干净、干燥得量杯中，测定其电导率 3 次,取平均值。⑵ 再用移液管移入 25、00 ｍ l 已恒温得电导水,置于量杯中，搅拌均匀后,测定其电导率３次,取平均值.⑶ 用移液管准确移出 25、00 m ｌ上述量杯中得溶液,弃去；再移...
