第7章　应用广泛的酸、碱、盐测试练习题VIP免费

第7章应用广泛的酸、碱、盐课时1溶液的酸碱性常见的酸和碱,五年中考命题规律)年份题型题号涉及内容分值2017选择题、非选择题7(A)、12(2)14(2)(3)、17(2)(3)碳酸、酸的性质,碱的性质0.5＋4＋3＋42016选择题、非选择题6C、10、15碱的共性,中和反应及其应用,酸的化学性质2＋2＋52015选择题3B、9、10熟石灰的用途,酸的化学性质,碱的化学性质2＋2＋22014选择题、非选择题5D、11(1)、14中和反应,溶液的酸碱性,熟石灰的用途2＋1＋72013非选择题11(4)、13(2)、16(3)浓硫酸稀释,酸的化学性质1＋1＋2溶液的酸碱性、酸和碱是中考的必考内容,考查中各种题型都有涉及,在考题中所占份量较大,分值在4～10分,酸和碱及溶液的酸碱性等内容是初中化学的重要组成部分,是化学的基石,是中考的重点考查内容。预计2018年仍会大量、穿插到其他知识中进行综合考查,且探究题中考查酸、碱的性质可能性极大,分值在4～10分。,知识网络),考点梳理)溶液的酸碱性1、酸碱指示剂(1)概念:能检验溶液__酸碱性__的试剂。(2)酸碱指示剂在溶液中的颜色变化酸碱性指示剂酸性中性碱性石蕊溶液①__红色__②__紫色__③__蓝色__酚酞溶液④__无色__⑤__无色__⑥__红色__2.溶液的酸碱性强弱(1)溶液pH大小与酸碱的关系标准比色卡――→中性――→(2)测定溶液的pH①测定方法：将玻璃棒蘸取的试样溶液滴在__pH试纸__上，(pH试纸不能预先__用水润湿__)，把试纸呈现的颜色与__标准比色卡__对照，就可以确定__溶液的酸碱度__。②注意事项：不能润湿；不能伸入待测液；不能测得小数值，若要测得小数值，可用pH计。【温馨提示】测定溶液pH时，若先将pH试纸润湿，会测得碱性溶液pH偏小，酸性溶液pH偏大。3．溶液酸碱度的应用(1)了解人体的健康状况(2)改良土壤的酸碱性(3)了解空气的污染情况常见的酸1．常见酸的物理性质常见的酸浓盐酸浓硫酸溶质的化学式①__HCl__②__H2SO4__颜色、气味、状态无色、有③__刺激性气味的__液体无色、无味、④__黏稠的油__状液体密度(与水比较)大于水大于水打开瓶塞时的现象⑤__瓶口出现白雾__无明显现象2.浓硫酸的稀释稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓注入盛有水的烧杯中，用玻璃棒引流(或沿着烧杯壁缓缓倾倒)并不断搅拌。3．浓硫酸的特性(1)吸水性：浓硫酸能吸收__水蒸气__，常用作干燥剂。(2)强腐蚀性：浓硫酸滴到纸张、蔗糖上，会使纸张、蔗糖__炭化__，表现出很强的腐蚀性。若不慎将浓硫酸沾到衣服或皮肤上，应迅速用抹布擦拭后__用大量清水冲洗__，然后涂上__3%～5%的碳酸氢钠溶液__。4．常见酸的化学性质及用途酸溶液具有一些共同的化学性质的原因：酸溶液中都含有H＋。常见的酸化学性质盐酸(HCl)/稀硫酸(H2SO4)与酸碱指示剂作用紫色石蕊溶液变红，无色酚酞溶液不变色与活泼金属反应生成氢气Zn＋2HCl===①__ZnCl2＋H2↑__Zn＋H2SO4===②__ZnSO4＋H2↑__与金属氧化物反应生成盐和水CuO＋2HCl===③__CuCl2＋H2O__CuO＋H2SO4===④__CuSO4＋H2O__与碱反应生成盐和水NaOH＋HCl===⑤__NaCl＋H2O__2NaOH＋H2SO4===⑥__Na2SO4＋2H2O__与碳酸盐反应生成CO2气体Na2CO3＋2HCl===⑦__2NaCl＋H2O＋CO2↑__Na2CO3＋H2SO4===⑧__Na2SO4＋H2O＋CO2↑__用途：化工产品。用于金属表面除锈、制造药物，人体胃液中含有盐酸，可帮助消化等：化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属表面除锈等常见的碱1．常见碱的物理性质学名氢氧化钠氢氧化钙氨水俗名①__烧碱__、②__火碱__、③__苛性钠__④____熟石灰__、⑤____消石灰__续表学名氢氧化钠氢氧化钙氨水化学式⑥__NaOH__⑦__Ca(OH)2__⑧__NH3·H2O__颜色、气味、状态白色片状或颗粒状固体白色粉末状固体⑨__无色、有刺激性气味的水溶液__加水溶解⑩__易溶于水____⑪微溶于水__2.碱的化学性质及用途碱溶液具有许多共同性质的原因：碱溶液都含有OH－。常见的碱化学性质氢氧化钠(NaOH)/氢氧化钙[Ca(OH)2]与酸碱指示剂作用溶液能跟酸碱指示剂反应：“蕊蓝酚红”与非金属氧化物反应CO2＋2NaOH===①__Na2CO3＋H2O__CO2＋Ca(OH)2===②__CaCO3↓＋H2O__与酸反应2NaOH＋H2SO4===③__Na2SO4＋2H2O__Ca(OH)2＋2HCl===④__CaCl2＋2H2O__与某些盐反应2NaOH＋CuSO...