考点规范练 　原子结构与性质测试题VIP免费

考点规范练35原子结构与性质(时间:45分钟满分:100分)非选择题(共8小题，共100分)1.(12分)碳、硅两元素广泛存在于自然界中。请回答下列问题:(1)基态14C原子的核外存在对自旋状态相反的电子，硅原子的电子排布式为。(2)晶体硅的结构与金刚石非常相似。晶体硅中硅原子的杂化方式为杂化;金刚石、晶体硅和金刚砂(碳化硅)的熔点由高到低的顺序为。(3)科学研究结果表明，碳的氧化物CO2能够与H2O借助于太阳能制备HCOOH。其反应原理如下:2CO2+2H2O2HCOOH+O2，则生成的HCOOH分子中σ键和π键的个数比是。(4)碳单质有多种形式，其中C60、石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示:①C60、石墨烯与金刚石互为。②在石墨烯晶体中，每个C原子连接个六元环;在金刚石晶体中，每个C原子连接的最小环也为六元环，六元环中最多有个C原子在同一平面。③金刚石晶胞含有个碳原子。若碳原子的半径为r，金刚石晶胞的边长为a，根据硬球接触模型，则r=a，碳原子在晶胞中的空间占有率为(不要求计算结果)。2.(12分)X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量(质量分数)最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题:(1)E、Y、Z元素的原子半径由大到小的顺序是(写元素符号)。(2)XZ2与YZ2分子的立体结构分别是和，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是(写分子式)。(3)Q的元素符号是，它属于第族，它的价层电子排布式为，在形成化合物时它的最高化合价为。(4)Y元素的一种单质具有很高的硬度，它的晶体类型为。3.(12分)现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。元素性质或结构信息A核外电子数和电子层数相等B原子的核外p电子数比s电子数少1C原子的第一至第四电离能如下:I1=738kJ·mol-1;I2=1451kJ·mol-1;I3=7733kJ·mol-1;I4=10540kJ·mol-1D原子核外所有p轨道全满或半满E主族序数与周期数的差为4F前4周期中电负性最小G位于元素周期表的第七列(1)已知BA5为离子化合物，写出其电子式:。(2)B元素基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有个方向，原子轨道呈形。(3)某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布图为，该同学所画的电子排布图违背了。(4)G位于第族，属于区元素，该元素的核外电子排布式为。(5)DE3中心原子的杂化方式为，用价层电子对互斥理论推测其空间构型为。4.(12分)下图为元素周期表中部分元素的某种性质(X值)随原子序数变化的关系。(1)短周期中原子核外p轨道上电子数与s轨道上电子总数相等的元素是(写元素符号)。(2)同主族内不同元素的X值变化的特点是，同周期内，随着原子序数的增大，X值变化的总趋势是。周期表中X值的这种变化特点体现了元素性质的变化规律。(3)X值较小的元素集中在元素周期表的。A.左下角B.右上角C.分界线附近(4)下列关于元素该性质的说法中正确的是(选填代号)。A.X值可反映元素最高正化合价的变化规律B.X值可反映原子在分子中吸引电子的能力C.X值大小可用来衡量元素金属性和非金属性的强弱5.(12分)已知A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数依次增大。A、E是同一主族的短周期元素，A原子最外层s能级和p能级上的电子数相等，C+与B2-具有相同的电子层结构，D原子的最外层电子数等于其电子层数，且A、B、C、D、E五种元素的原子序数之和是F元素原子序数的2倍。请回答下列问题:(1)元素E基态原子的电子排布式为。(2)B、C、D三种元素形成简单离子的半径由大到小的顺序是(用离子符号表示)。(3)F元素在元素周期表中的位置为。(4)B、E两种元素形成的晶体类型为。(5)电负性:A(填“>”或“<”，下同)B，氢化物的稳定性:BE，第一电离能:CD，最高价氧化物对应水化物的碱性:CD。6.(12分)四种短周期元素的性质或结构信息如下表。请根据信息回答下列问题。元素性质或结构信息A室温下单质呈粉末状固体，加热易熔化，单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰B单质在常温、常压下是气体，能溶于水，原子的M层上只有1个未成对的p电子C单质质软、银白色固体、导电性强，单质在空...