第二节 几种重要得金属化合物第 3 课时 铁得重要化合物课前预习学案一、预习目标1、了解铁在自然界中得含量与存在形式2、了解铁得氧化二、预习内容1、铁在地壳中得含量仅次于 、 与 ,居第 位,主要以 与 化合物形式存在。在 Fe2O3中铁得化合价就是 ,FeO 中铁得化合价就是 。2、铁在空气中容易 ,因为 不能保护内层金属。三、提出疑惑同学们,通过您得自主学习,您还有哪些疑惑,请把它填在下面得空格中疑惑点疑惑内容课内探究学案一、学习目标1、掌握铁得氧化物、氢氧化物得主要性质 2、掌握 Fe3+得检验及氧化性3、Fe(OH)2得制备与 Fe、Fe2+、Fe3+之间得相互转化二、学习过程1、课前热身铁在自然界中得含量居第_______位,主要以________存在铁就是人体内需要得__________元素。一般人得体内含铁量为 4、2～6、1g,相当于一个小铁钉得重量,约占人体体重得 0、004%,____________中得铁就是体内氧得输送者。常见得补铁剂应该补充得就是+2 还就是+3 价得铁？2、铁得氧化物氧化铁可做_______________________名称氧化亚铁四氧化三铁氧化铁化学式俗名——铁化合价色态溶解性与还原剂用途3、铁得氢氧化物(1)氢氧化铁与氢氧化亚铁得制备实验操作实验现象离子方程式向 FeCl3 溶液中加入 NaOH 溶液试管中有_____色沉淀生成向 FeCl2 溶液中加入 NaOH 溶液试管中先生成______色沉淀,迅速变成______色最后变成______褐色(2)氢氧化铁与氢氧化亚铁得比较Fe(OH)2Fe(OH)3颜色溶解性稳定性与酸反应制备转化【思考空间】1、 Fe(OH)2在空气中加热能得到 FeO 吗？ 2.能否通过化合反应制得 Fe(OH)3?3、制备 Fe(OH)2时,需注意哪些问题？4、铁盐与亚铁盐(1)Fe3+得检验实验操作现象结论与应用向 FeCl3 溶液中加入 KSCN 溶液溶液得颜色由_____色变成____色含有_________得盐溶液遇到KSCN 溶液时,变成_______色,可以利用该反应检验 Fe3+得存在向 FeCl2 溶液中加入 KSCN 溶液溶液得颜色________(2)Fe2+与 Fe3+得鉴别方法① 颜色:Fe 2+ Fe3+ 、 KSCN②法:滴入 KSCN 溶液,呈______ 色得溶液中含有 Fe3+③ 碱液法:分别加入碱液(或氨水),生成 色沉淀得溶液中含有 Fe3+,先生成 色沉淀,又迅速转变为 色,最后变为 得溶液中含有 Fe2+【小结】(1)Fe3＋得检验① 试剂:KSCN 溶液或 NaOH 溶液② 现象:溶液显红色或产生红褐色沉淀 (2)Fe2+与 Fe3+得转化Fe①3+ Fe2+Fe②2+ Fe3+(3)Fe2+得检验① 加 NaOH 溶液② 先加入...
