第一单元 钠、镁及其化合物[考点分布]知识内容考试要求2016 年2017 年2018 年2019 年2020 年4月10 月4月11 月4 月11 月4 月1 月(1)钠、镁的物理性质及用途aT6T10(2)钠、镁的化学性质(跟非金属、酸、某些氧化物的反应)cT8T6T10T7、T14T6T11T8(3)钠、镁的生产原理bT8T8T9(4)碳酸钠、碳酸氢钠的性质及检验方法cT28T29(5)碳酸钠、碳酸氢钠的用途aT6T6T6T11(6)焰色反应aT9T27T28Ⅰ(7)有关化学方程式过量问题的计算bT29(8)过氧化钠的主要性质c 钠、镁的性质及用途一、钠的性质、制取及用途1．钠的物理性质颜色：银白色，有金属光泽；密度：ρ(H2O)>ρ(Na)>ρ(煤油)；熔点：低于 100 ℃；硬度：质地柔软，可以用小刀切割。2．从钠原子的原子结构认识钠的化学性质——还原性(1)与非金属单质(如 O2、Cl2)的反应O2Cl2：2Na＋Cl2=====2NaCl(2)与水反应① 离子方程式：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。② 与滴加酚酞的水反应的现象及解释(3)与酸反应离子方程式：2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑。3．钠的制取及保存(1)制取：化学方程式为 2NaCl=====2Na＋Cl2↑。(2)保存：密封保存，通常保存在石蜡油或煤油中。4．钠的用途(1)制取 Na2O2等化合物。(2)钠、钾合金(液态)可用于快中子反应堆做热交换剂。(3)用作电光源，制作高压钠灯。(4)冶炼某些金属金属钠具有强的还原性，熔融状态下可以用于制取金属，如 4Na＋TiCl4=====4NaCl＋Ti。二、镁的存在、工业制法及性质1．镁的存在自然界中的镁主要以化合态的形式存在地壳和海水中 ，海水中镁的总储量约为1.8×1015 t。2．镁的工业制法――→――→――→――→――→3．镁的性质(1)与 N2、O2反应，化学方程式为 3Mg ＋ N 2===== Mg 3N2、 2Mg ＋ O 2===== 2MgO 。(2)与非氧化性酸反应，离子方程式为 Mg ＋ 2H ＋ == =Mg 2 ＋ ＋ H 2↑。(3)与 CO2反应，化学方程式为 2Mg ＋ CO 2===== 2MgO ＋ C ，反应现象为镁在二氧化碳中剧烈燃烧，放出耀眼的白光，有黑色固体生成。题组一钠的性质及应用1．常温下能与水反应的金属单质是( )A．SiO2 B．Br2C．Na2O D．Na解析：选 D。A 项，SiO2是非金属氧化物；B 项，Br2是非金属单质；C 项，Na2O 是金属氧化物；D 项，Na 是金属单质，常温下能与水反应。故选 D。2．(2016·浙江 4 月选考，T8)下列有关钠及其化合物的说法不正确的是( )A．电解饱和食盐水可制取金属钠B．钠与氧气反应的产物与反应条件有关C．氧化...
