（浙江选考）高考化学一轮复习 专题3 金属及其化合物 2 第二单元 从铝土矿到铝合金教学案-人教版高三全册化学教学案

第二单元 从铝土矿到铝合金[考点分布]知识内容考试要求2016 年2017 年2018 年2019 年2020 年4月10 月4 月11 月4月11 月4 月1 月(1)地壳中铝的含量及存在形式，铝合金a(2)从铝土矿中获得铝的方法b(3)铝的重要性质(跟酸、碱反应，铝热反应，钝化现象)bT31T12(4)两性氧化物、两性氢氧化物的概念，Al2O3、Al(OH)3的重要性质，铝及其重要化合物之间的转化关系cT31T30T31T31T12(5)明矾的组成及净水原理bT12 铝的性质和工业制法一、铝的存在与性质1．结构和存在铝位于元素周期表第 3 周 期Ⅲ A 族 ，原子结构示意图为。铝是地壳中含量最多的金属元素。自然界中的铝全部以化合态的形式存在。2．物理性质银白色有金属光泽的固体，有良好的延展性、导电性和传热性等，密度较小，质地柔软。3．化学性质写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：④2Al ＋ 2NaOH ＋ 2H 2O == =2NaAlO 2＋ 3H 2↑⑤2Al ＋ Fe 2O3===== Al 2O3＋ 2Fe (铝热反应)4．铝热反应(1)本质利用铝的还原性，将难熔金属从其氧化物中置换出来：2mAl＋3MnOm===== mAl2O3＋3nM。(2)反应特点在高温下进行，反应迅速，放出大量的热。新生成的金属单质呈液态且易与 Al2O3 分离。(3)应用① 在生产上，可用于焊接钢轨等。② 在冶金工业上用于冶炼难熔金属。(4)铝热剂① 在铝热反应中，反应混合物(铝粉、金属氧化物)称为铝热剂。② 能与 Al 组成铝热剂的金属氧化物常见的有 Fe2O3、 Fe 3O4、 Cr 2O3、 MnO 2、 V 2O5 等。5．用途纯铝用作导线，铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等。二、工业炼铝的流程铝是地壳中含量最多的金属元素，在自然界主要以化合态形式存在于氧化铝中。铝土矿的主要成分是 Al2O3，此外还含有少量 SiO2、Fe2O3等杂质，冶炼金属铝很重要的一个过程是 Al2O3的提纯。由于 Al2O3是两性氧化物，而杂质 SiO2是酸性氧化物，Fe2O3是碱性氧化物，因而可设计出两种提纯氧化铝的方案。方案一：碱溶法(1)写出①、③两步骤中可能发生反应的离子方程式：①Al2O3＋ 2OH － == =2AlO ＋ H 2O ， SiO 2＋ 2OH － == =SiO ＋ H 2O；③AlO ＋ CO 2＋ 2H 2O == =Al (OH) 3↓ ＋ HCO ， SiO ＋ 2CO 2＋ 2H 2O == =H 2SiO3↓ ＋ 2HCO 。(2)步骤③中不用盐酸(或 H2SO4)酸化的理由是 AlO 与酸反应生成的 Al(OH) 3 具有两性 ， 可溶于强酸 ， 不易控制酸的量； CO 2 廉价而且...