1.2.3 理想气体的状态方程学习目标核心提炼1.知道什么是理想气体，了解实际气体可以看做理想气体的条件。1 个概念——理想气体1 个条件——气体可以看做理想气体的条件1 个方程——理想气体状态方程＝2.能由气体的实验定律推导出理想气体状态方程。3.理解一定质量理想气体状态方程的内容和表达式，并能运用其解决有关问题。一、理想气体1.理想气体：在任何温度、任何压强下都严格遵从实验定律的气体。2.理想气体与实际气体思考判断(1)理想气体就是处于标准状况下的气体。(×)(2)理想气体只有分子动能，不考虑分子势能。(√)(3)实际计算中，当气体分子间距离 r>10r0时，可将气体视为理想气体进行研究。(√)(4)被压缩的气体，不能作为理想气体。(×)二、理想气体状态方程1.内容：一定质量的某种理想气体，在从一个状态变化到另一个状态时，压强跟体积的乘积与热力学温度的比值保持不变。2.理想气体状态方程表达式：＝或＝C(恒量)。3.成立条件：一定质量的理想气体。思维拓展如图 1 所示，一定质量的某种理想气体从状态 A 到 B 经历了一个等温过程，又从状态 B 到 C经历了一个等容过程，请推导状态 A 的三个参量 pA、VA、TA和状态 C 的三个参量 pC、VC、TC之间的关系。图 1答案 从 A→B 为等温变化过程，根据玻意耳定律可得 pAVA＝pBVB①从 B→C 为等容变化过程，根据查理定律可得＝②由题意可知：TA＝TB③VB＝VC④联立①②③④式可得＝。 理想气体及其状态方程[要点归纳] 1.理想气体的引入及其特点(1)引入：理想气体是对实际气体的一种科学抽象，就像质点模型一样，是一种理想模型，实际并不存在。(2)特点。① 严格遵守气体实验定律及理想气体状态方程。② 理想气体分子本身的大小与分子间的距离相比可忽略不计，分子不占空间，可视为质点。③ 理想气体分子除碰撞外，无相互作用的引力和斥力。④ 理想气体分子无分子势能的变化，内能等于所有分子热运动的动能之和，只和温度有关。2.理想气体状态方程与气体实验定律的关系＝⇒3.气体密度公式：＝。推导：一定质量的理想气体的状态方程为＝等式两边同除以气体的质量 m 得到方程＝，即＝。[精典示例][例 1] 如图 2 所示，粗细均匀的、一端封闭一端开口的 U 形玻璃管，当 t1＝31 ℃、大气压强 p0＝1 atm 时，两管水银面相平，这时左管被封闭气柱长 l1＝8 cm。求：图 2(1)当温度 t2等于多少时，左管气柱长 l2为 9 cm?(2)当温度达到上问中温度 t2时...
