高一化学：3.3《硫的转化》素材鲁科版

第三节硫的转化▲ 课标知识拓展【思想方法】1．要从物质的属类去认识硫及其化合物的有关性质，使知识系统化、条理化。如：二氧化硫是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，可与水反应生成亚硫酸，能与碱反应生成盐和水，还能与碱性氧化物化合生成盐。硫酸是二元强酸，具有酸的通性。能与指示剂石蕊试液、活泼金属、碱、碱性氧化物（或两性氧化物）、某些盐等反应。在此基础上．进一步将有关知识深化、归纳总结二元酸及酸酐成盐规律：（1）氢硫酸、亚硫酸、硫酸都是二元酸，二氧化硫、三氧化硫分别是亚硫酸和硫酸的酸酐，它们都能与碱反应生成盐。碱过量时生成正盐，碱少量时生成酸式盐。如：SO2＋NaOH＝NaHSO3SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O（2）二元酸和其正盐反应可生成相应的酸式盐。如：H2S＋Na2S＝2NaHSNa2SO3＋SO2＋H2O＝2NaHSO3（3）强酸和弱酸盐反应可生成弱酸和强酸盐。如：Na2SO3＋H2SO4＝Na2SO4＋SO2↑＋H2ONa2S＋H2SO4＝Na2SO4＋H2S↑2．比较发认识二氧化碳和二氧化硫的性质（1）物理性质相同点：常温下，都是无色气体，密度都大于水。不同点：二氧化碳没有气味，二氧化硫有刺激性气味；二氧化碳无毒，二氧化硫有毒；二氧化碳能溶于水（1 体积水大约溶解 1 体积气体），二氧化硫易溶于水（1 体积水大约溶解 40 体积气体）；二氧化硫易液化。（2）化学性质相同点：都是酸性氧化物① 都能和水反应，生成的酸不稳定，只能存在于溶液中 CO2＋H2OH2CO3 SO2＋H2OH2SO3② 都能与碱反应，用量比不同，可以生成两种盐。SO2、CO2气体通入澄清石灰水中，都是先生成沉淀，当 SO2、CO2过量时又溶解。不同点：① 二氧化硫常表现还原性，二氧化碳表现氧化性：2SO2＋O22SO3；CO2＋C2CO二氧化硫能被高锰酸钾、氯水、溴水、碘水等氧化剂氧化，二氧化碳不能。② 二氧化硫具有漂白性，能漂白某些有色物质，二氧化碳不能。③ 造成大气污染的原因不同：二氧化硫形成酸雨，二氧化碳引起温室效应。（3）鉴别① 利用二氧化硫的还原性，用高锰酸钾溶液或溴水褪色鉴别。② 利用二氧化硫的漂白性，用品红溶液鉴别。若将 SO2和 Cl2分别与湿润的蓝色石蕊试纸接触，SO2使之变红，看不到褪色，Cl2使之先变红后褪色，注意：①等物质的量的 SO2和 Cl2混合后通入品红溶液，不能使之褪色，因为SO2 与 Cl2 反应后生成了无漂白性的盐酸和稀硫酸：SO2＋Cl2＋2H2O＝2HCl＋H2SO4②SO2能使溴水、KMnO4溶液褪色，是利用 SO2的还...