专题 6 氧化还原反应考点目标要求1、认识并理解氧化还原反应。2、能推断氧化剂和还原剂,理解元素被氧化、被还原得实质。３、能配平简单得氧化还原反应方程式,初步学会用单线桥、双线桥表示电子转移得方向和数目。4、举例说明生产、生活中常见得氧化还原反应。1、氧化还原反应得有关概念本质:_＿___________＿__特征：有元素化合价升降氧化剂：反应中元素化合价___＿____＿_＿＿_＿得物质还原剂:反应中元素化合价升高(或失电子)得物质氧化产物:__＿_______＿＿被氧化后得生成物还原产物：_＿＿＿_＿__＿__＿被还原后得生成物２、氧化还原反应各概念之间得关系3、氧化还原反应中电子得失情况得表示方法以铁与氯气得反应为例:(1)双线桥——表示电子得失得结果(2)单线桥——表示电子转移情况４、氧化还原反应与四种基本反应类型得关系四种基本反应类型中,一定是氧化还原反应得是＿___＿__＿______＿_，一定不是氧化还原反应得是＿_____＿__＿_＿，可能是氧化还原反应得是_______＿＿_＿_＿__＿和__＿_＿__＿_＿__＿___。1、氧化还原反应相关概念得推断例 1 (201 ９·江苏学测)高炉炼铁中存在反应：3 Ｃ O+Fe2Ｏ 33CO2＋2F ｅ。下列说法正确得是( )A、CO 是氧化剂B、Ｃ O 是还原剂C、CO 既是氧化剂又是还原剂D、CO 既不是氧化剂又不是还原剂例２ 制太阳能电池需要高纯硅,工业上用粗硅制高纯硅可通过以下反应实现：①Si＋３ HC ｌ（气）==＝＝＝S ｉ HC ｌ３（气)+H2②S ｉ HCl3(气)+H2Ｓ i＋3 Ｈ Cl(气）对上述两个反应得叙述错误得是( ）A、都是置换反应B、都是氧化还原反应C、反应中硅元素都被还原D、都不是离子反应思维启迪元素化合价变化是分析一切氧化还原反应问题得前提和基础，正确标出各元素得化合价是分析氧化还原反应得关键和突破口。具体方法是找变价,判类型;分升降，定其她。２、陌生氧化还原反应离子方程式得书写例 3 (2 ０１ 9·江苏学测）已知把 FeS2加入到氯化铁溶液中有单质硫生成,写出该反应得离子方程式：_________＿＿_________________＿___＿＿_＿＿＿____＿__＿_＿____＿___＿＿_________＿＿。思维启迪（１)利用题给信息写出主要得反应物和生成物；（2)根据得失电子守恒先进行主要物质得配平；（３)然后根据质量守恒、电荷守恒,结合溶液得酸碱性进行次要物质得配平。如：写出 Cu 与稀硝酸反应得离子方程式先写出主要得反应物和生成物:Cu＋H++NO―→Cu2＋+Ｎ O↑，再根据得失电子守恒配平主...
