中学化学中的 16 条优先原理1•优先放电原理 电解电解质水溶液时，阳极放电顺序为:活泼金属阳极(Au、Pt 除外) > S2- >I- > Br-> Cl- > OH- > 含氧酸根离子和 F -。 即位于前边的还原性强的微粒优先失去电子。只要有水，含氧酸根离子和 F- 就不能失去电子。 阴极:Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+即位于前边的氧化性强的微粒优先得到电子。只要有水，一般 H 后面的离子不能得到电子。 例 l•用铂电极电解含物质的量浓度相同的 Fe2+、Fe3+、H+的混合溶液时，优先在阴极上还原的是( )。 A•Cu2+ B.Fe2+ C•Fe3+ D.H+ (选 C)2.优先氧化原理 若某一溶液中同时含有多种还原性物质，则加入一种氧化剂时，优先氧化还原性强的物质。 例 2•向 l00ml 含 0.005moI/LKI 和 0.005mol/LKBr 的混合溶液中通入标准状况下的Cl256m1，生成物为( )。 A.KCl 和 Br2 B.KCl 和 I2 C..KCl 和 Br2 、I2 D.Br2 解：因为还原性 I->Br-，所以优先氧化 I-，nI - =0.005* 0.l=0.00 5mol，nCl2=56/22400 =0.00025mol，由 2I-+Cl2 =I2 +2Cl- 知 I-和 Cl2 刚好反应完。Br-末反应，选 B。3.优先还原原理 若某一溶液中同时含有多种氧化性物质，则加入一种还原剂时，优先还原氧化性强的物质。 例 3•在含有 Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3 各 0.0lmol 的酸性混合溶液中加入0.01mol 铁粉，经搅拌后发生的变化应是( )。 A.铁溶解;析出 0.01molAg 和 0.005molCu B. 铁溶解，析出 0.0lmoIAg 并放出 H2C.铁溶解，析出 0.0ImolAg,溶液中不再有 Fe3+ D.铁溶解，析出 0.0lmoIAg，溶液中不再有Cu2+。 解:因为氧化性 Ag+>Fe3+>Cu2+>H+，所以先发生: 2Ag+ + Fe = 2Ag + Fe2+ 再发生:2Fe3+ 十 Fe = 3Fe2+ 0.01m01 0.005m0l 0.01m01 0.005m01 0.01m01 故选 C。4•优先沉淀原理若某一溶液中同时存在几种能与所加试剂形成沉淀的离子，则溶解度(严格讲应为溶度积)小的物质优先沉淀。 例 4•向 KCl、NaBr、KI 混合溶液中逐渐加入 AgNO3 溶液时，先析出 AgI，其次为 AgBr，最后为 AgCl。5。优先吸附原理任何固体都有吸附气体和液体的特性。但不同的固体物质对不同的气体或液体吸附能力不同，吸附能力大者优先吸附。 例 5•将活性炭粉末投入到 NO2 和 O2 的混合气体中，活性炭会优先吸附 NO2，而留下O2，因为活性炭对有色气体和...
