气 体【学习目标】1、知道气体的状态参量；知道气体热现象的微观意义
2、知道玻意耳、查理、盖—吕萨克定律及其等温、等容、等压变化的图像
（重点）3、知道理想气体模型、理想气体的状态方程；不要求用气体实验定律进行定量计算
【知识要点】一、描述气体的状态参量1、温度：略2、体积：① 宏观上：容纳气体的 ．②微观上：气体分子所能达到的 ． ③单位：国际单位为 ，且 1 m3＝103 dm3＝106 cm3
3、压强① 气体压强的产生原因：气体的压强是 分子 地碰撞器壁产生的，单个分子碰撞器壁的冲力是短暂的，但大量分子频繁地碰撞器壁，对器壁就产生了持续、均匀的压力，气体的压强在数值上等于大量气体分子作用在器壁 面积上的平均作用力
② 国际单位为 ，符号为 ，且 1atm＝1
013×105 Pa＝76 cmHg
③ 大小决定因素：宏观上：气体的 和物质的量．微观上：单位体积内的分子数和 ．二、气体分子动理论1、气体分子运动的特点：由于气体分子间距大，气体分子的大小可以忽略，分子间的作用力很小，也可以忽略．因此，除分子间及分子与器壁间碰撞外，分子间无相互作用力，所以不计 ．气体的内能只与气体的物质的量和 有关，分子处于自由运动状态．2、气体分子运动的统计规律① 气体分子沿各个方向运动的机会(机率) ．② 大量气体分子的速率分布呈现 (中等速率的分子数目多)、 (速率大或数目少)的规律．③ 当温度升高时，“中间多”的这一“高峰”向 的一方移动，即速率大的分子数目增多，速率小的分子数目减小，分子的平均速率 ，但不是每个气体分子的速率均增大． 三、气体定律1．玻意耳定律：一定质量的某种气体，在 不变的情况下， 与 成反比
公式为 或 P1V1=
2．查理定律：一定质量的某种气体，在 不变的情况下， 与 成正比
公式为 P= 或 P1/P2=
2．盖—吕萨克定律：一定质量的某种气体，在
