《离子反应》● 备课资料 一、电解质 电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物．例如酸、碱和盐等。凡在上述情况下不能导电的化合物叫非电解质，例如蔗糖、酒精等。 判断某化合物是否是电解质．不能只凭它在水溶液中导电与否。还需要进一步考察其晶体结构和化学键的性质等因素。例如，判断硫酸钡、碳酸钙和氢氧化铁是否为电解质。硫酸钡难溶于水(20℃时在水中的溶解度为 2.4×lO-4g)，溶液中离子浓度很小，其水溶液不导电，似乎为非电解质。但溶于水的那一小部分硫酸钡却几乎完全电离(20℃时硫酸钡饱和溶液的电离度为 97.5%)。因此，硫酸钡是电解质。碳酸钙和硫酸钡具有相类似的情况．也是电解质。从结构看，对其他难溶盐，只要是离子型化合物或强极性共价型化合物。尽管难溶,也是电解质。 氢氧化铁的情况则比较复杂．Fe3+与 OH-之间的化学键带有共价性质，它的溶解度比硫酸钡还要小(20℃时在水中的溶解度为 9.8×lO-5g)；而溶于水的部分，其中少部分又有可能形成胶体，其余亦能电离成离子。但氢氧化铁也是电解质。 判断氧化物是否为电解质，也要作具体分析。非金属氧化物 ，如 SO2、SO3、P2O5、CO2等，它们是共价型化合物，液态时不导电．所以不是电解质。有些氧化物在水溶液中即便能导电，但也不是电解质。因为这些氧化物与水反应生成了新的能导电的物质．溶液中导电的不是原氧化物．如 SO2本身不能电离，而它和水反应，生成亚硫酸，亚硫酸为电解质。金属氧化物。如 Na20、MgO、CaO、Al2O3等是离子化合物．它们在熔化状态下能够导电，因此是电解质。 可见，电解质包括离子型或强极性共价型化合物；非电解质包括弱极性或非极性共价型化合物。电解质水溶液能够导电，是因电解质可以离解成离子。至于物质在水中能否电离。是由其结构决定的。因此，由物质结构识别电解质与非电解质是问题的本质。 另外，有些能导电的物质，如铜、铝等不是电解质。因它们并不是能导电的化合物，而是单质，不符合电解质的定义。 二、怎样判断电解质的强弱 溶解于水或熔融状态下能导电的化合物是电解质。此定义可以分解为三要素：①熔化或者溶解；②能导电；③化合物。但在判断电解质的强弱时，没有明确指出具有极性键的共价化合物．哪些是强电解质，哪些是弱电解质。究竟强弱电解质有哪些判断依据呢? 一般来讲强弱电解质可以从如下三个方面来判断：①电离程度；②化学键；③化合物属类。当这三个方面产生矛盾时，主要区分标准是电离程度，...
