第二单元微粒之间的相互作用力第一课时 离子键[课标要求]1．通过 NaCl 的形成过程，理解离子键的形成过程与形成条件。2．知道离子键、离子化合物的概念。3．能用电子式表示离子化合物的形成过程。 1.了解“3 个”概念：(1)化学键：物质中直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用；(2)离子键：使带相反电荷的阴、阳离子结合的相互作用；(3)离子化合物：由阴、阳离子通过静电作用形成的化合物。2．知道“3 个一定”：(1)稀有气体一定无化学键；(2)只要有离子键一定是离子化合物；(3)熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物。3．会书写“3 个电子式”：离子键与离子化合物1．化学键(1)构成物质的基本微粒(2)化学键的概念和分类 [特别提醒] 并不是任何物质中都含有化学键，如稀有气体中就不存在化学键。2．离子键(1)离子键的形成过程(以 NaCl 为例)Na 原子和 Cl 原子最外层电子数分别为 1 和 7，均不稳定。通过如图所示它们通过得失电子后达到 8 电子稳定结构，分别形成 Na+和 Cl-，两种带相反电荷的离子通过静电作用结合在一起，形成新物质 NaCl。(2)离子键① 概念：使带相反电荷的阴、阳离子结合的相互作用。构成离子键的粒子是阴离子和阳离子。② 实质：静电作用。这种静电作用不只是静电引力，而是指阴、阳离子之间的静电引力与电子之间、原子核之间斥力处于平衡时的总效应。③ 成键条件：④ 成键原因：原子间相互得失电子达到稳定结构；体系的总能量降低。3．离子化合物 (1)概念：许多阴、阳离子通过静电作用形成的化合物。(2)常见类型：① 强碱：如 NaOH、KOH 等。② 大多数盐：如 NaCl、K2SO4等。③ 活泼金属氧化物：如 Na2O、CaO 等。1．是否所有的金属元素与非金属元素都能形成离子键？提示：不一定；如 AlCl3中不存在离子键。2．是否只有非金属元素都不能形成离子键？提示：不一定；如 NH4Cl 晶体中，NH 与 Cl－之间形成的是离子键。1．离子键的存在(1)ⅠA 族、Ⅱ A 族的金属元素单质与Ⅵ A 族、Ⅶ A 族的非金属元素单质发生反应时，一般通过离子键结合形成离子化合物。 (2)金属阳离子与某些原子团(如 NO、CO、SO、OH－等)之间通过离子键结合形成离子化合物。(3)铵根离子(NH)与酸根离子(或酸式酸根离子)之间通过离子键结合形成离子化合物。(4)活泼金属的氧化物、过氧化物(如 Na2O2)中存在离子键。2．离子键的三个“一定”和两个“不一定” (1)三个“一定”① 离子化合物中一定...
