第 2 课时 气体摩尔体积发 展 目 标体 系 构 建1.知道气体摩尔体积的概念，能够利用物质的量、气体摩尔体积、标准状况下气体的体积三者之间的关系，进行简单的计算。2．了解阿伏加德罗定律及其推论，并能够运用阿伏加德罗定律解决简单问题。一、影响物质体积大小的因素 在相同条件下，微粒数相同的不同固态物质或液态物质的体积是否相同？[提示] 不相同。因为固态物质、液态物质体积主要受微粒的数目和微粒本身的大小不同影响，而不同的固态物质、液态物质的微粒大小各不相同。二、气体摩尔体积 气体摩尔体积适用范围是气体，是否必须为纯净气体？[提示] 不是。气体摩尔体积的适用范围是气体，可以是单一气体，也可为混合气体，如标准状况下 0.2 mol H2和 0.8 mol O2的混合气体约为 22.4 L，但要特别注意以混合气体中气体之间不发生化学反应为前提。[知识延伸] 阿伏加德罗定律1．内容：同温同压下相同体积的任何气体都含有相同数目的微粒。2．适用范围：阿伏加德罗定律及其推论仅仅适用于气体，可以是单一气体，也可以是混合气体，对固体和液体不适用。3．“三同定一同”规律：同温、同压、同体积、同分子数中只要有“三同”则必有第“四同”。 相同体积的两个容器，一个盛放氧气，一个盛放氢气，在同温、同压下，两容器中气体分子的数目有何关系？[提示] 相同。在同温、同压下，同体积的不同气体具有相同的微粒数。1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”。)(1)在相同条件下，1 mol 任何物质的体积均相同。(×)(2)当温度和压强一定时，1 mol 气体的体积均为 22.4 L。(×)(3)标准状况下，1 mol 任何物质的体积都约为 22.4 L。(×)(4)当温度和压强一定时，相同物质的量的气体的体积相同。(√) 2．设 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是( )A．常温常压下，11.2 L CO2所含的原子数为 1.5NAB．常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为 3NAC．标准状况下，22.4 L H2O 所含分子数为 NAD．标准状况下，22.4 L H2所含原子数为 NAB [常温常压(非标准状况)下，11.2 L CO2的物质的量不是 0.5 mol，所含原子数不是1.5NA；48 g O3的物质的量为 1 mol，所含氧原子数为 3NA；标准状况下，H2O 为液态，不能应用气体摩尔体积计算其物质的量；标准状况下，22.4 L H2的物质的量为 1 mol，所含氢原子数为 2NA。]3．常温下，34.0 g 氨气的物质的量是 ；在标准状况下，氨气的体积是 ...
