高中化学 专题3 溶液中的离子反应 第二单元 溶液的酸碱性（第1课时）溶液的酸碱性教学案 苏教版选修4-苏教版高二选修4化学教学案VIP专享

第二单元 溶液的酸碱性第一课时 溶液的酸碱性—————————————————————————————————————— [课标要求]1．了解溶液的酸碱性与 pH 的关系。2．学会用 pH 试纸测定溶液的 pH。3．初步学会有关 pH 的计算。1．判断溶液的酸碱性的依据是 c(H＋)和 c(OH－)的相对大小：c(H＋)＞c(OH－)，溶液呈酸性；c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性；c(H＋)＜c(OH－)，溶液呈碱性。2．室温(25 ℃)下，酸性溶液：c(H＋)>10－7 mol·L－1，pH<7；中性溶液：c(H＋)＝10－7 mol·L－1，pH＝7；碱性溶液：c(H＋)<10－7 mol·L－1，pH>7。3．溶液 pH 的计算：(1)溶液呈酸性：计算 c(H＋)―→pH。(2)溶液呈碱性：计算 c(OH－)―→c(H＋)―→pH。4．强酸或强碱稀释 10n倍，pH 变化 n 个单位；弱酸或弱碱稀释 10n倍，pH 变化小于 n个单位；酸或碱无论怎样稀释，酸不会变为碱，碱也不会变为酸。1．溶液的酸碱性(1)判断溶液酸碱性的依据是溶液中 c (H ＋ ) 与 c (OH － ) 的相对大小。(2)溶液酸、碱性与 c(H＋)、c(OH－)相对大小的关系。溶液酸碱性c(OH－)与 c(H＋)关系酸碱的强弱溶液呈中性c(H＋)＝c(OH－)溶液呈酸性c(H＋)>c(OH－)c(H＋)越大酸性越强溶液呈碱性c(H＋)弱酸。②c(H＋)相同的强酸和弱酸溶液中，酸的物质的量浓度：c(强酸)