第三单元 化学平衡的移动第一课时 化学平衡的移动——————————————————————————————————————[课标要求]1．理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影响
2．了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用
1．增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，平衡向正反应方向移动；减小反应物的浓度或增大生成物的浓度，平衡向逆反应方向移动
2．对于有气体参与或生成的反应，增大压强，平衡向气体分子数减小的方向移动；减小压强，平衡向气体分子数增大的方向移动
对反应前后气体分子数不变的反应，改变体系的压强，平衡不发生移动
3．升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动；降低温度，化学平衡向放热反应方向移动
4．催化剂能够同等程度地增大正、逆反应速率，对化学平衡移动没有影响
5．化学平衡移动原理(勒夏特列原理)：改变影响化学平衡的一个因素，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动
1．化学平衡的移动就是改变外界条件，破坏原有的平衡状态，建立起新的平衡状态的过程
2．图示3．平衡移动的方向(1)若 v(正)＞v(逆)，则平衡向正反应方向移动
(2)若 v(正)＝v(逆)，则平衡不移动
(3)若 v(正)＜v(逆)，则平衡向逆反应方向移动
[特别提醒] (1)外界条件改变，平衡不一定发生移动
① 若条件改变，未引起化学反应速率的变化，则平衡一定不移动，如增加固体的用量
② 若条件改变，引起了化学反应速率的变化，但 v(正)、v(逆)同等程度的改变，则平衡不发生移动
③ 若条件改变，引起 v(正)≠v(逆)，则平衡一定发生移动
(2)平衡发生移动，说明外界条件一定发生改变
1．下列说法正确的是( )① 外界条件改变，化学平衡一定移动② 化学平衡发生移动，外界条件一定改变③ 反应速率改变，平衡一定发生移动④ 平衡发生移动，反应速率一定改变⑤ 条件的改变使 v
