化学反应中的热量（第一课时）1．了解化学键与能量之间的密切联系，化学反应中能量变化的主要原因。2．使学生了解化学反应中的能量变化，了解吸热反应和放热反应。3．学习图表表示吸热反应和放热反应中能量变化的方法，培养观察分析实验、阅读图表的能力。知识梳理： 一、化学键与化学反应中能量变化的关系 [复习]化学键：________________________________________________________键能：_________________________________________。单位：kJ/mol。 [思考]2H→H2中能量变化？ [讨论]为什么有的化学反应会放出热量，而有的化学反应却需要吸收热量呢？[小结]：1．化学反应的特点是有新物质生成，新物质和反应物总能量不同。2．反应中要遵循能量守恒。3．反应物与生成物的能量差若以热能形式表现即为放热和吸热。如果二者能量比较接近，则放热和吸热不明显。[小组讨论]吸热反应和放热反应中，反应物本身所具有的能量和生成物本身所具有的能量之间的大小关系分别如何？（提示：可从能量守恒角度分析）∑E（反应物）＞∑E（生成物）_________能量∑E（反应物）＜∑E（生成物）___________能量二、化学能与热能的相互转化吸放热与能量关系 放热反应：______化学反应化学反应 吸热反应：_______化学反应[问题]那么，化学反应为什么有些是放热反应，有些是吸热反应呢？ [作业]P33 1、2、3补充：举例说明日常生活中我们在哪些方面利用了化学反应中的能量变化
