4-2-2 氯离子的检验、卤素教学目标1、巩固氯气的化学性质，初步掌握 Cl―的检验方法。2、了解卤族元素的性质与氯的相似之处。3、引导学生自主学习、合作探究 Cl―的检验方法，学习科学家研究化学的科学态度和研究方法。4、培养学生辩证唯物主义的观点，养成关注化学在生产、生活中的应用的习惯，培养创新能力教学重点Cl― 的检验方法教学难点卤族元素单质的氧化性教学过程〖复习提问〗1．灼热的铜丝伸入盛有氯气的集气瓶里，有何现象?写出反应的化学方程式。2．在空气中点燃氢气，然后伸入盛有氯气的集气瓶里，有何现象?写出反应的化学方程式。3．Fe、S、C 在 O2中燃烧，以及 H2、Cu 在 Cl2中燃烧，有何共同特点?〖板书〗二、氯离子（Cl-）的检验〖实验 4-6〗检验盐酸、NaCl 溶液中的 Cl-，并用 Na2CO3溶液做对比实验，并填表。〖强调〗先加几滴硝酸银溶液，再加几滴稀硝酸。〖问〗为什么检验 Cl-时，先加几滴硝酸银溶液，再加几滴稀硝酸？（防止 CO32―的干扰）〖练习〗写出上述反应的离子方程式〖板书〗Ag+ ＋ Cl- = AgCl↓ 2Ag+ ＋ CO32- = Ag2CO3↓ Ag2CO3＋2H+ = 2Ag+＋CO2↑＋H2O〖投影小结〗检验 Cl―的方法（1）在被检验的溶液中加入稀硝酸酸化，再滴入 AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则被检液中含有 Cl―。（2）在被检验的溶液中滴入 AgNO3溶液，若产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶，则被检液中含有Cl―。〖讲〗氯原子的最外层是 7 个电子，在化学反应中易得一个电子，成为 8 电子的稳定结构，和氯原子结构相似的元素还有 F、Br、I 等，统称为卤族元素—卤素。〖板书〗三、成盐元素—卤素〖讲〗氟单质是淡黄绿色气体，氯气是黄绿色气体，溴是深红棕色液体，易挥发，用水封，溴水是橙红色。碘是紫黑色固体，易升华，碘水是棕黄色，碘遇淀粉变蓝色。〖思考与交流〗卤素原子结构有何相似点和不同点？由此推测它们化学性质有何相似性和递变性？〖投影〗〖投影小结〗〖问〗氯气可以与金属反应，那溴和碘哪？请写出溴与碘和铁反应的化学方程式〖板书〗1.与金属反应〖讲〗F2、Cl2、Br2的氧化性强，能把可变化合价的金属氧化成高价的金属卤化物，I2的氧化能力最弱，跟铁反应只夺取铁的 2 个电子，生成 FeI2。〖投影〗3Br2+2Fe=2FeBr3 I2+Fe=FeI2〖思考与交流〗卤素单质都能与氢气化合吗？条件是否相同？〖板书〗2、卤素单质与非金属的反应〖投影〗H2+F2=2HF（黑暗、低温、剧烈反应发生爆炸）H2+CI2=2...
